Question

【題目】在一定溫度下，向一個(gè)壓強(qiáng)不變的容器中，通入和及固體催化劑，使之反應(yīng)：，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時(shí)的。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為、、，下列說(shuō)法正確的是

A.第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為

B.第二次平衡的轉(zhuǎn)化率為

C.第二次達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)大于

D.達(dá)平衡時(shí)用表示的反應(yīng)速率為

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 設(shè)達(dá)平衡時(shí)生成物質(zhì)的量為2x mol，則剩余的物質(zhì)的量為mol、為mol，混合氣體總的物質(zhì)的量為mol。根據(jù)阿伏加德羅定律有，解得，再結(jié)合熱化學(xué)方程式可知，放出的熱量為，故A錯(cuò)誤；

B. 起始物質(zhì)的量改為、、，相當(dāng)于加入、，，故與第一次平衡是等效平衡，兩次平衡中的含量相同，即平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量應(yīng)該是4mol，所以第二次平衡的轉(zhuǎn)化率為，故B正確；

C. 第二次達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，起始物質(zhì)的量改為、、，相當(dāng)于加入、，，故與第一次平衡是等效平衡，兩次平衡中的體積分?jǐn)?shù)相等，故C錯(cuò)誤；

D. 題目沒(méi)有告訴達(dá)平衡時(shí)的時(shí)間，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。

故選B。