【題目】鉛的冶煉有很多種方法。
(1)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關反應的熱化學方程式如下:
① 2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
② PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③ PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
反應PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) ΔH=______________ kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
(2)還原法煉鉛,包含反應PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) ΔH,該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如下表:
溫度/℃ | 300 | 727 | 1227 |
lgK | 6.17 | 2.87 | 1.24 |
①該反應的ΔH_______0(選填“>”、“<”或“=”)。
②當lgK=1,在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO,達平衡時,混合氣體中CO的體積分數(shù)為______________ (保留兩位有效數(shù)字);若向容器中充入一定量的CO氣體后,平衡向_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動,再次達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
【答案】(2/3a+2/3b-c)<9.1%正向不變
【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律書寫目標熱化學方程式;
(2)①利用lgK與K是增比例函數(shù),溫度越高K值越小,說明正反應是放熱反應;
②當lgK=1,則K=10,根據(jù)平衡常數(shù)表達式求出混合氣體中CO的體積分數(shù)。
(1)根據(jù)蓋斯定律ΔH=(ΔH1+2ΔH2)-ΔH3=2/3a+2/3b-c)kJ·mol-1;
因此,本題正確答案是:(2/3a+2/3b-c);
(2)①利用lgK與K是增比例函數(shù),溫度越高K值越小,說明正反應是放熱反應。
因此,本題正確答案是:<;
②lgK=1,則K=10,在PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g)中,設起始通入CO的amol/L,達平衡時轉(zhuǎn)化的量為xmol/L,平衡時CO的(a-x)mol/L,CO2的濃度為xmol/L,則K==10,得=9.1%。若向容器中充入一定量的CO氣體后,平衡向正向移動;由于相當于加壓,氣體分子數(shù)不變,所以再次達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率不變。
因此,本題正確答案是:9.1%;正向;不變。
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【題目】高錳酸鉀是一種常用的氧化劑。如圖是利用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備高錳酸鉀的一種工藝(流程中部分產(chǎn)物已略去):
相關物質(zhì)不同溫度下的溶解度(單位:g)數(shù)據(jù)如表:
(1)“熔融”步驟反應的化學方程式為_____。
(2)K2MnO4溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應的離子方程式為:_____。
(3)操作2是_____、_____、_____。
(4)圖中可以直接進行循環(huán)利用的物質(zhì)是_____(填化學式)。
(5)KMnO4粗晶體中的主要雜質(zhì)(填化學式)有_____和_____,若用硫酸代替圖中的冰醋酸,則導致的問題及原因是_____。
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【題目】在標準狀況下,4g H2,11.2L O2,1mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是______,含原子數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是________,體積最小的是________。
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【題目】某同學用如圖所示裝置進行實驗,下列說法錯誤的是
A. 若使圖(1)裝置中的Zn棒和Cu棒直接接觸,則Cu棒上能看到有氣體產(chǎn)生
B. 圖(2)裝置中SO42-向著Zn棒移動
C. 若將圖(2)裝置中Zn改為Mg,則Cu棒上產(chǎn)生氣體的速率加快
D. 當圖(2)裝置與圖(3)裝置中正極生成物的質(zhì)量比為1∶16時,兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量相等
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【題目】恒溫下,物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) (正反應為放熱反應),SO2的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如表所示:
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說法錯誤的是
A. 4~5min內(nèi),該反應的正、逆反應速率相等
B. 若要提高SO3的產(chǎn)率,則可用過量的空氣代替O2
C. 從反應開始到達到平衡,用SO3表示的平均反應速率為0.015mol/ (L·min)
D. 容器內(nèi)反應達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4
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【題目】下列說法錯誤的是
A.反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差,稱為反應焓變
B.反應產(chǎn)物的總焓小于反應物的總焓,該反應為吸熱反應
C.同一反應在不同溫度下進行,其焓變是不同的
D.已知2NO2(g)=N2O4(g) △H1,N2O4(g)=2NO2(g) △H2,則△H1=-△H2
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【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術中發(fā)揮著越來越重要的作用。
Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料,在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為:
固相法:2Li2SiO3+FeSO4=Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。
實驗(一)制備流程:
實驗(二)Li2FeSiO4含量測定:
從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中,另取0.20molL-1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中,用氧化還原滴定法測定Fe2+含量,雜質(zhì)不與酸性KMnO4標準溶液反應。經(jīng)4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的體積如下:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積 | 20.00mL | 19.98mL | 22.40mL | 20.02mL |
(1)實驗(二)中的儀器名稱:儀器B____,儀器C____。
(2)制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行,其原因是____。
(3)在操作Ⅰ時,所需用到的玻璃儀器中,除了普通漏斗、燒杯外,還需____;
(4)操作Ⅱ的步驟是:__、__、過濾、洗滌。
(5)還原劑A可用SO2,寫出該反應的離子方程式____,此時后續(xù)處理的主要目的是____。
(6)滴定終點時現(xiàn)象為____;根據(jù)滴定結果,可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分數(shù)為____;若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會使測得的Li2FeSiO4含量____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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【題目】在一定條件下有反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個定容容器。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所示:
容器 | SO2(mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述不正確的是:
A. Q1<197
B. 在上述條件下,反應生成1molS03氣體放熱98.5kJ
C. Q2=Q3
D. Q3<Q1<2Q2
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 二氧化硫既有氧化性又有還原性,在空氣中易被氧化為三氧化硫
B. 標準狀況下,每摩爾三氧化硫的體積約為2.24 L
C. 二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物
D. 二氧化硫具有漂白性,三氧化硫具有氧化性
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