每個(gè)元素既有金屬性又有非金屬性，如鋁，硅．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）．
考點(diǎn)：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：還原性強(qiáng)的元素具有金屬性，氧化性強(qiáng)的元素具有非金屬性，個(gè)別種類元素既有金屬性又有非金屬性．
解答： 解：還原性強(qiáng)的元素（如K、Ca、Na等）具有金屬性，氧化性強(qiáng)的元素（如F、O、N等）具有非金屬性，個(gè)別種類元素既有金屬性又有非金屬性．
故答案為：錯(cuò)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的金屬性和非金屬性的判斷，難度不大，注意基本概念的辨析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，硫氫化鉀的稀溶液里存在著下列平衡：（a） HS-+H2O?OH-+H2S       （b）HS-?H++S2-
①
 
是電離平衡；
 
是水解平衡．（選填a或b）
②當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，生成了CuS 沉淀，則電離平衡向
 
移動(dòng)，水解平衡向
 
移動(dòng)，c （H+）變（填大或�。�
 
；
③當(dāng)向其加入氫氧化鈉固體時(shí)，c （S2-）變（填大或�。�
 
．
④若將溶液加熱至沸騰，c（OH -）?c（H +） 乘積將變（大或�。�
 
；
（2）雙氧水（H2O2）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性．
①若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中電離方程式
 
，
 

②鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽，請(qǐng)寫出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得甲醇蒸汽的濃度為2mol/L，求：
（1）以H2的濃度減少量來(lái)表示的反應(yīng)速率．
（2）達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的有
 
（填序號(hào)）
①試液
KSCN溶液
顏色無(wú)變化
H2O2溶液
溶液變?yōu)檠t色
結(jié)論：試液中含有Fe2+
②試液
BaCl2溶液
白色沉淀
稀HNO3
沉淀不溶解
結(jié)論：試液中含有SO42-
③Ba（OH）2溶液
逐滴加入稀硫酸
溶液的導(dǎo)電能力先減弱后增強(qiáng)
結(jié)論：Ba（OH）2和H2SO4之間的反應(yīng)是離子反應(yīng)
④稀硫酸
純鋅片
產(chǎn)生少量氣泡
CuSO4溶液
產(chǎn)生大量氣泡，
結(jié)論：CuSO4是鋅與稀硫酸反應(yīng)的催化劑
（2）現(xiàn)有三位同學(xué)分別利用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca（OH）2反應(yīng)制取少量漂白粉，設(shè)計(jì)了三套實(shí)驗(yàn)裝置：

已知：溫度稍高即發(fā)生如下副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
1．請(qǐng)寫出制備氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移．
 

2．三位同學(xué)所設(shè)計(jì)的裝置都有優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)，請(qǐng)從你的角度分析甲同學(xué)裝置的優(yōu)缺點(diǎn)．優(yōu)點(diǎn)：
 
．
缺點(diǎn)：
 
．請(qǐng)從上述裝置的A-G的組成中選取合理的部分組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置各部分的連接順序（按氣流從左到右的方向）是
 
．
3．近幾年歐美發(fā)達(dá)國(guó)家使用了一種更安全、高效的殺菌消毒物質(zhì)二氧化氯．它對(duì)水中的重金屬離子和氰化物都有很高的去除效果．二氧化氯可以將氰化物轉(zhuǎn)化成兩種空氣成分氣體．請(qǐng)寫出過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3溶液，相應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

葡萄糖的分子式
 
，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明它具有
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

18g水中含有
 
個(gè)氫原子，
 
個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）除了用到量筒、玻璃棒、燒杯以外還需要的儀器有
 
．
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上
 

A．用量筒量取濃硫酸放在燒杯中進(jìn)行稀釋
B．將容量瓶塞子塞緊，充分搖勻．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面離刻度1-2厘米，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度
D．洗滌所用燒杯和玻璃線棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中．
E．將稀釋所得溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）所需濃H2SO4的體積為
 
．
（4）定容時(shí)若俯視會(huì)使溶液濃度
 
（填偏高、偏低、無(wú)影響，以下同）．
（5）在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫，否則會(huì)使溶液濃度
 
．
（6）在將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶時(shí)不慎把溶液灑到容量瓶外應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-．達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（　　）
A、H2S
B、Na2CO3
C、鹽酸
D、NaOH

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