【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（ ）
A.正極反應式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B.放電過程中，Li+向負極移動
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

【答案】D
【解析】解：A．正極發(fā)生還原反應，電極方程式為PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，故A錯誤； B．放電過程中陽離子向正極移動，故B錯誤；
C．根據(jù)電極方程式PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，故C錯誤；
D．常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)，故D正確．
故選D．
由原電池總反應可知Ca為原電池的負極，被氧化生成反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反應的電極方程式為Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2 ， 為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，結(jié)合電解方程式計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖示中物質(zhì)轉(zhuǎn)化最終生成乙酸和高分子涂料膠黏劑Y的合成路線如下（部分反應條件已省略）：

（1）化合物CH2═CHCOOH中所含官能團名稱為_____________和____________；

（2）正丁烷的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；Y的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；

（3）圖中8步反應中，原子利用率沒有達到100%的為_____________（填序號）。

（4）寫出下列反應的化學方程式（注明反應條件）：反應⑥__________________________；反應⑧為（同時有水生成）_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的用途中，運用了物質(zhì)的化學性質(zhì)的是

A. 用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進行凈水

B. 用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆

C. 氫氧化鋁作為醫(yī)用的胃酸中和劑

D. 用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品：

櫥

甲櫥

乙櫥

丙櫥

丁櫥

藥品

鹽酸、硫酸

CCl4、C2H5OH

紅磷、硫

銅、鋅

實驗室新購進一些活性炭，應將它存放在

A. 甲櫥 B. 乙櫥 C. 丙櫥 D. 丁櫥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

則反應4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為

A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A. 圖①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4轉(zhuǎn)化率隨溫度、時間的變化

B. 圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

實驗

序號

溫度/℃

時間/min

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c 3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

（1）在實驗l過程中，10 min～20 min時間內(nèi)用B表示該反應的平均化學反應速率為_________mol/(L·min)。

（2）在實驗2過程中，A的初始濃度c2=______mol/L，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________________________。

（3）設實驗3的化學反應速率為v3，實驗1的化學反應速率為v1，則v3_____v1，且c3________1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。

（4）比較實驗4和實驗l，可推測該反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。理由是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深

D．Fe(SCN)3溶液中加入幾滴6mol/L NaOH溶液后溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于天然有機高分子化合物的是（ ）

A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 塑料

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