【題目】【衡陽市2017屆下學(xué)期第三次聯(lián)考】Na2S2O5常用作紡織業(yè)棉麻脫氯劑;酸化時(shí)可放出SO2氣體。其制備工藝流程如下:
(1)Na2S2O5的名稱為_______________(選填“焦硫酸鈉”或“焦亞硫酸鈉”)。
(2)“反應(yīng)I ”中應(yīng)先通入的氣體是_____,反應(yīng)后析出的固體產(chǎn)物是____________。
(3)“反應(yīng)II”的化學(xué)方程式為_________________________。
(4)若反應(yīng)條件或用量等控制不當(dāng),則所得的Na2S2O5產(chǎn)品中往往含有雜質(zhì)。
①若產(chǎn)品中含有雜質(zhì)Na2SO3,其具體原因可能是______________(任答一條即可);
②若檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有雜質(zhì)Na2SO3,下列試劑的使用順序依次為_________(填編號(hào))。
A.稀硫酸 B.澄淸石灰水 C.品紅溶液 D.酸性KMnO4溶液
(5)Na2S2O3也可用作棉麻的脫氯劑。
①Na2S2O5溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為____________________;
②Na2S2O5與Na2S2O3脫氯等效時(shí),消耗二者的質(zhì)量之比為____________。
【答案】焦亞硫酸鈉 NH3(或:氨氣) NaHCO3(或:碳酸氫鈉) Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑ 反應(yīng)II中SO2的用量不足:NaHSO3分解時(shí)反應(yīng)溫度不高 a d c b S2O52-+2Cl2+3H2O==6H++2SO42-+4C1- 190:79(或:2.4:1)
【解析】該原理為:反應(yīng)Ⅰ為生成NaHCO3,加熱生成Na2CO3,在反應(yīng)Ⅱ中二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成NaHSO3與二氧化碳,加熱NaHSO3生成Na2S2O5。
(1)S為+4價(jià), Na2S2O5的名稱為焦亞硫酸鈉;(2)工藝流程可知,反應(yīng)Ⅰ為生成NaHCO3,氯化鈉溶液通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉與氯化銨,反應(yīng)方程式為:CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行時(shí)應(yīng)先通入氨氣,增大HCO3-的濃度,便于NaHCO3析出;(3) “反應(yīng)II”的化學(xué)方程式為Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑ (4)反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑,2NaHSO3Na2S2O5+H2O,故SO2與Na2CO3的物質(zhì)的量之比接近2:1恰好完全反應(yīng),若SO2不足Na2S2O5產(chǎn)品中Na2SO3、Na2CO3等雜質(zhì)含量增加,Na2S2O5產(chǎn)率降低,①若產(chǎn)品中含有雜質(zhì)Na2SO3,其具體原因可能是:反應(yīng)II中SO2的用量不足:NaHSO3分解時(shí)反應(yīng)溫度不高。②產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)Na2SO3、Na2CO3,A.加稀硫酸產(chǎn)生SO2、CO2,通入D.酸性KMnO4溶液,除去SO2,再通入 C.品紅溶液,確定SO2已除盡,最后再通入 B.澄淸石灰水,檢驗(yàn)CO2。故試劑的使用順序依次為a d c b;(5)①Na2S2O5溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為 S2O52-+2Cl2+3H2O==6H++2SO42-+4C1- ,S2O32-+4Cl2+5H2O==10H++2SO42-+8C1- ,由方程式可知,當(dāng)Cl2相同時(shí),2Na2 S2O5~Na2S2O3,消耗二者的質(zhì)量之比為190×2:158=190:79(或:2.4:1)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。
(1)操作①的名稱是_________。
(2)試劑a是_________,試劑b 是_________ 。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>:_____(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)? _____(若能,此問不用回答).
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外。至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【合肥市2017屆第三次教學(xué)模擬】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2.
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)1 | 按上圖所示加熱MnO2與FeCl3·6H2O 混合物 | ①試管A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧 ②稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴 ③試管B中溶液變藍(lán) |
實(shí)驗(yàn)2 | 把A中的混合物換為FeC13·6H2O, B中溶液換為KSCN溶液,加熱。 | A中部分固體溶解,產(chǎn)生白霧和黃色氣體,B中KSCN溶液變紅 |
回答下列問題:
(l)上述實(shí)驗(yàn)中的白霧是_______;試管A管口向上傾斜的原因是_________
(2)實(shí)驗(yàn)2說明黃色氣體中含有FeCl3,寫出FeCl3使KI-淀粉溶液變藍(lán)的離子方程式:___
(3)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2,該學(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)1提出兩種改進(jìn)方案:
方案1:在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C,結(jié)果B中溶液仍變?yōu)樗{(lán)色。
方案2:將B中KI一淀粉溶液替換為NaBr溶液,結(jié)果B中溶液呈橙紅色,且未檢出Fe2+。則方案1 C中盛放的試劑是_________;方案2中檢驗(yàn)Fe2+的試劑是______,選擇NaBr溶液的依據(jù)是______。
(4)實(shí)驗(yàn)1充分加熱后,若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;其尾氣處理的方法是_________。
(5)該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1 中溶液變藍(lán),可能還有另外一種原因是:________________________。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證此猜想:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。
回答下列問題:(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是_______(填標(biāo)號(hào))。
(2)請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟):_____________________________。
(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________
(4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法__________________________________________寫出反應(yīng)離子方程式_____________________________________。
(5)該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取出25 mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1 mol.L1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。
回答下列問題:
(1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用NaOH溶液,若選用H2SO4溶液,其后果是________________________ 。
(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;濾液A中的某種離子與NH4+、HCO3-均能反應(yīng)生成沉淀B,該離子與NH4+反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
(3)明礬與硫磺焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:KAl(SO4)2·12H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2↑+H2O(未配平),配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為___________________________;每生成67.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________;焙燒產(chǎn)生的SO2經(jīng)催化氧化、吸收等過程可制得硫酸,若SO2催化氧化時(shí)的轉(zhuǎn)化率為96.0%,則理論上用該法生成硫酸時(shí)硫元素的總轉(zhuǎn)化率為__________。
(4)實(shí)驗(yàn)室需要用1mol/L的KAl(SO4)2溶液225ml,用明礬配制用到的玻璃儀器有____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在任何條件下,純水顯中性,這是因?yàn)?( )
A、PH=7 B、c(H+)=c(OH-)
C、c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L D、c(H+)×c(OH-)=10-14
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[2017新課標(biāo)Ⅱ]水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下:
Ⅰ.取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I還原為Mn2+,在暗處靜置5 min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2+I2=2I+)。
回答下列問題:
(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面,這樣操作的主要目的是_____________。
(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________;蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除____及二氧化碳。
(4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為________________;若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。
(5)上述滴定完成時(shí),若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果偏___________。(填“高”或“低”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【合肥市2017屆第三次模擬考試】對(duì)煙道氣中的SO2進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。
Ⅰ.CO還原法
(1)一定條件下,由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如右圖I所示,每生成16gS(s) ,該反應(yīng)_______(填“放出”或“吸收”)的熱量為_________。
(2)在絕熱恒容的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):
2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。對(duì)此反應(yīng)下列說法正確的是__________
A.若混合氣體密度保持不變,則已達(dá)平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)開始到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
C.達(dá)平衡后若再充人一定量CO2,平衡常數(shù)保持不變
D.分離出S,正、逆反應(yīng)速率均保持不變
(3)向2L恒溫恒容密閉容器中通入2molCO和lmolSO2,分別進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖Ⅱ所示,則三組實(shí)驗(yàn)溫度的關(guān)系是a ______b ______c (填“> ”、“< ”、或“=”) ;實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至平衡時(shí),反應(yīng)速率v(SO2)=____________。
Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法
常溫下,用300mL1.0mol·L-1,Na2SO3溶液吸收SO2的過程中,溶液pH隨吸收SO2物質(zhì)的量的變化曲線如上圖Ⅲ所示。
(4)1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________
(5)若用等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液分別吸收SO2,則理論上吸收量最多的是____
A.NH3·H2O B.Na2S C.Na2CO3 D.FeCl3
(6)常溫下,H2SO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)值為_________。
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