下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是
A．HCl通入Fe(NO3)2溶液中B．CO2通入Ca(NO3)2溶液中
C．Cl2通入Na2SiO3溶液中D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中
B

試題分析：A．在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑,溶液變?yōu)辄S色，產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。錯誤。B。由于酸性HNO3>H2CO3，CaCO3在酸性環(huán)境中會溶解，因此不發(fā)生任何反應(yīng)，無現(xiàn)象。正確。 C．發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2O+ Na2SiO3= H2SiO3↓+2NaCl。有白色沉淀產(chǎn)生。錯誤。D。．2NH3+Ca(HCO3)2= CaCO3↓+ (NH4)2 CO3．有白色沉淀產(chǎn)生。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大．B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是______（填元素符號）．
（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為______，B的原子軌道雜化類型為______．
（3）已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時，會影響O2在體內(nèi)的正常運輸．已知F2+與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物．則F的基態(tài)原子價電子排布式為______．CN-與______（一種分子）互為等電子體，則1個CN-中π鍵數(shù)目為______．
（4）EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
在該晶體中，E4+的氧配為數(shù)為______．若該晶胞邊長為anm可計算該晶體的密度為______g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，其中a 是單質(zhì)；b在通常狀況下是氣體； c、d都是氧化物；e是該元素的最高價
氧化物對應(yīng)水化物，且是一種強電解質(zhì)，則a可能是
A．N2B．C12C．SiD．C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有
序號
X
Y
Z
W

①
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CuO
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
HCl
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
 
A.①②③　　　B.①③④　　　C.②③　　   D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是(      )
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
Na2O2使酚酞溶液變紅
Na2O2能漂白織物、紙漿
B
SO2可使石蕊溶液先變紅后褪色
SO2的水溶液具有酸性和漂白性
C
NH3、HCl可用作噴泉實驗
NH3、HCl都極易溶于水
D
晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料
晶體硅可制作太陽能電池和光導(dǎo)纖維
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列選項中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實現(xiàn)的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述不正確的是
A．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料
B．用濃氫氧化鈉溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇雜質(zhì)
C．除去NaCl溶液中的Na2CO3，應(yīng)選擇試劑為鹽酸，而不是硝酸
D．油脂在堿性條件下易發(fā)生水解，可用于制作肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項
X
Y
Z
M
A
NH3
NO
NO2
O2
B
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
C
Al
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
D
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫氣能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH ＝＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH ＝＋247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)=2H2(g)＋S2(g)ΔH ＝＋169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與  H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和 H2(g)的熱化學(xué)方程式為_________________________
(2)H2S 熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分 H2S 燃燒，其目的是________；燃燒生成的 SO2與 H2S 進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________
(3)H2O 的熱分解也可得到 H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖甲所示。圖中 A、B 表示的物質(zhì)依次是______________________________________。

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖乙(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為_____________________
(5)Mg2Cu 是一種儲氫合金。 350 ℃時，Mg2Cu 與 H2反應(yīng)，生成 MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.077)。Mg2Cu 與 H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

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