Question

【題目】現(xiàn)將600mL稀硫酸等體積分為6份，并向其中5份中分別加入質(zhì)量不等的Zn粒，并收集生成的氫氣，有以下記錄結(jié)果。（氫氣的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）

	實(shí)驗(yàn)①	實(shí)驗(yàn)②	實(shí)驗(yàn)③	實(shí)驗(yàn)④	實(shí)驗(yàn)⑤
Zn質(zhì)量（g）	5.0	8.0	12	14	16
H2體積（L）	1.72		4.14	4.48	4.48

（1）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知，此稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________。

（2）實(shí)驗(yàn)②收集到H2的體積為____________。

（3）若向第6份稀硫酸中不斷加入Zn粒，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出H2體積（V）與Zn粒質(zhì)量（m）的關(guān)系圖像____________。

Answer 1

【答案】 2mol/L 2.752

【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)⑤中稀硫酸不足，生成的氫氣是4.48L，物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)氫元素守恒可知此稀硫酸的物質(zhì)的量是0.2mol，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol÷0.1L＝2.0mol/L。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)②中稀硫酸過(guò)量，則實(shí)驗(yàn)②收集到H2的體積為；（3）每一份中稀硫酸的物質(zhì)的量是0.2mol，最多消耗鋅的物質(zhì)的量是0.2mol，質(zhì)量是0.2mol×65g/mol＝13.0g，最終生成的氫氣是4.48L，則H2體積（V）與Zn粒質(zhì)量（m）的關(guān)系圖像為。