常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是（　�。�
A、在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH-）一定等于10-3mol/L
B、將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7
C、一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液中c（A-）=c（B+），則溶液呈中性
D、若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14
考點(diǎn)：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．該溶液可能是堿溶液也可能是鹽溶液；
B．根據(jù)酸、堿的強(qiáng)弱判斷，強(qiáng)酸強(qiáng)堿PH=7，強(qiáng)堿弱酸PH＜7；
C．一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液中c（A-）=c（B+），根據(jù)溶液中電荷守恒，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；
D．如果是等體積混合，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14．
解答： 解：A．該溶液可能是堿溶液也可能是鹽溶液，如果是堿溶液，則水電離出的c（OH-）等于10-11mol/L，如果是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，則水電離出的c（OH-）等于10-3mol/L，故A錯誤；
B．如果是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7，如果是強(qiáng)堿弱酸，則混合溶液呈酸性，如果是強(qiáng)酸弱堿，則混合溶液呈堿性，故B錯誤；
C．溶液存在電荷守恒，應(yīng)有：c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），溶液中c（A-）=c（B+），則溶液c（H+）=c（OH-），故C正確；
D．如果是等體積混合，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14，如果不是等體積混合，則不正確的，
如pH=2的鹽酸10mL與pH=13的NaOH1mL混合，呈中性，pH和為15，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，易錯點(diǎn)是A，注意該溶液呈堿性，要根據(jù)溶質(zhì)來確定水電離出氫氧根離子濃度，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48．X的一種1：1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵．Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途．已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子．工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）．M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置．經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如圖），邊長為4.03×10-10m，頂點(diǎn)位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占．
（1）Z4+的核外電子排布式為
 
；
（2）X在該氫化物中以
 
方式雜化．X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該
 
 （填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點(diǎn)．
（3）①在M晶體中，若將Z“置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點(diǎn)，則O2-處于立方體的
 
；②在M晶體中，Z4+的氧配位數(shù)為
 
；
（4）制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、2.0 g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為1.0 NA
B、pH＞7的溶液中：Na+、K+、CO32-、ClO一、S2-不能大量共存
C、向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動
D、酒精溶于水時沒有破壞化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、金屬鈉、鎂、鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，均須密封保存
B、酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液
C、可用玻璃棒蘸少量待測物質(zhì)的濃溶液做焰色反應(yīng)
D、可用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、
 
16
8
O、
 
17
8
O和
 
18
8
O互為同位素，均屬于氧元素，且性質(zhì)完全相同
B、強(qiáng)電解質(zhì)中不含共價鍵
C、25℃時，pH=9的Na2CO3溶液和pH=5的AlCl3溶液中，水的電離程度相同
D、25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa的c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）混合溶液：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下四種溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1，下列說法正確的是（　　）
①NaHCO3②Na2CO3   ③CH3COOH   ④CH3COONa．
A、①中各離子濃度為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、②升高溫度，
c(HC
O
-
3
)
c(C
O
2-
3
)
減小
C、③加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動，c（H+）增大
D、③和④等體積混合后溶液的pH＜7，則c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ mol-1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ mol-1則a=
 
kJ mol-1．
（2）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L 恒容密閉容器甲和乙中，分別按表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是（填字母）
 
．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
b．甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的  
c．甲、乙容器中，CO 的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO 的轉(zhuǎn)化率
（3）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．如圖裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl 溶液．
①在a～c 裝置中，能保護(hù)鐵的是
 
（填字母）．
②若用d 裝置保護(hù)鐵，X 極的電極材料應(yīng)是
 
（填名稱）．

③寫出C中鐵電極的反應(yīng)方程式
 

（4）CO2溶于水生成H2CO3，已知：常溫下，H2CO3和HClO 的電離常數(shù)如下：
H2CO3═H++HCO3-   Ka1=4.2xl0-7 mol?L-1
HCO3═H++CO32-      Ka2=5.6x1O-11 mol?L-1
HClO═H++ClO-      Ka=4.7x1O-8 mol?L-1
①0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中C（H+）
 
 C（H2CO3） （填“＜”“=”“＞”）
②寫出氯氣和碳酸鈉物質(zhì)的量之比為1：1 時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，也都能發(fā)生酯化反應(yīng)
B、乙烯和苯都能使酸性KMnO4褪色，也都能發(fā)生加成反應(yīng)
C、乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也都能發(fā)生氧化反應(yīng)
D、淀粉和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，也都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如圖．
（1）配平Ⅰ中反應(yīng)方程式：
 
ClO3-+
 
H++
 
SO32-=
 
ClO2↑+
 
SO42-+
 

（2）A的化學(xué)式是
 
，裝置Ⅲ中A在
 
極區(qū)產(chǎn)生．生成氣體a的電極反應(yīng)式
 
．

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