下列說法中，正確的是（　�。�
A、難溶電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)
B、難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止
C、在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變黑色，說明CuS比ZnS更難溶于水
D、相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：A．弱電解質(zhì)存在電離平衡，難溶物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)；
B．溶解平衡為動(dòng)態(tài)平衡；
C．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
D．從濃度的影響的角度分析．
解答： 解：A．難溶電解質(zhì)在熔融狀態(tài)可以完全電離，不一定都是弱電解質(zhì)，如AgCl難溶于水，但為強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解速率相同，故B錯(cuò)誤；
C．在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變黑色，說明CuS比ZnS更難溶于水，故C正確；
D．相同溫度下，氯化銀在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化鈉溶液中氯離子抑制氯化銀溶解，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解度，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及難溶電解池的溶解平衡問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
②RCH=CHR′
高錳酸鉀--氫離子
△
RCOOH+R′COOH
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A的分子式
 
．氣泡的主要化學(xué)成分的電子式為
 
．
（2）化合物A與C的關(guān)系是
 
．
（3）化合物D環(huán)上的一氯代物有
 
種．
（4）寫出B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
、C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸．
A
光
Br2
 B
NaOH醇
△
 C
溴水
 D
NaOH水溶液
 E
O2、催化劑
△
 F
O2、催化劑
△
 HOOC-COOH．
已知B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大79，試推測(cè)用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
C是
 
；
F是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香化合物H常用作食用香精．用質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為162，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為5：5：1．H只有一個(gè)支鏈；它能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)．且在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一是甲醇．G是H的同分異構(gòu)體．用芳香烴A為原料合成G的路線如圖．
（1）G的分子式是
 
，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）化合物C的官能團(tuán)名稱是
 
，反應(yīng)②、⑤的反應(yīng)類型分別是
 
．預(yù)測(cè)E分子中苯環(huán)側(cè)鏈核磁共振氫譜峰面積（由小到大）之比為
 
．
（3）寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式：
①
 
；⑥
 
．
（4）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
a．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈；
b．在一定條件下，l mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng)．生成4mol銀單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將充滿氮?dú)夂投趸?5mL試管，倒立于水槽中，過一段時(shí)間氣體的體積為35mL，則原混合氣體中氮?dú)夂投趸w積比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（H2NCOONH4）水解反應(yīng)速率的測(cè)定和分解反應(yīng)平衡常數(shù)．
（1）已知：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（H2NCOO--）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．
①25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為
 
．
②對(duì)比圖中a、b、c哪兩條曲線，能得出“水解反應(yīng) 速率隨 溫度升高而增大”的結(jié)論？
 
．
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)（Kc）為
 
．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填放熱或吸熱），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣．將裝CaCO3的干燥管下移與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，當(dāng)看到C處出現(xiàn)
 
現(xiàn)象可以確定E中空氣已被趕盡：
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？
 
當(dāng)證明出是NO后，C中白色沉淀溶解，其原因是
 

（4）裝置D的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)化合物D，其相對(duì)分子質(zhì)量為166，取8.3g該物質(zhì)完全燃燒得到CO2與H2O的物質(zhì)的量之比是9：5．回答下列問題：
（1）D的分子式為：
 
；
（2）已知其分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)的兩個(gè)鄰位有取代基．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可知：
①D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無色無味氣體．②8.3gD物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．③D不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．④D不能發(fā)生消去反應(yīng)．請(qǐng)寫出符合上述條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（3）已知D的一種同分異體有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．E分子中有兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)．

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
②上述轉(zhuǎn)化過程中涉及到的反應(yīng)類型有（填選項(xiàng)）
 
；
A．氧化反應(yīng) B．加成反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．聚合反應(yīng)
③寫出由A→B的化學(xué)方程式：
 
；
寫出由D→E的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年8月，多家媒體報(bào)道部分山西老陳醋是由醋精勾兌而成，醋精就是冰醋酸．專家介紹，只要是符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的勾兌醋，是可以放心食用的．下列關(guān)于醋酸的說法中正確的是（　�。�
A、0.01mol?L-1的醋酸溶液的pH=2
B、向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)Ka會(huì)增大
C、等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如下圖所示，則曲線I表示的是鹽酸
D、上圖中，a、b、c三點(diǎn)表示的溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱關(guān)系為b＞a＞c

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