Question

可逆反應 H₂ （g）+I₂ （g）?2HI（g），溫度一定，在1L的密閉容器中加入2molH₂（g）和1molI₂（g）開始反應，2min末測知容器中生成了1.2mol HI（g），下列說法正確的是（　�。�

• A、H₂（g）的消耗速率與I₂（g）的生成速率始終相等
• B、反應過程中，H₂（g）和I₂（g）的轉化率始終相等
• C、平衡前，正、逆反應速率的比值恒定
• D、反應開始至2min末，v（H₂）=0.3mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，
                H₂ （g）+I₂ （g）?2HI（g）
起始量（mol）    2       1          0
變化量（mol）   0.6     0.6         1.2
2min末量（mol） 1.4     0.4         1.2
A、依據(jù)平衡狀態(tài)反應速率正逆反應速率相同分析；
B、氫氣和碘單質(zhì)反應量相同，起始量不同，轉化率不同；
C、反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比為正反應速率之比；
D、反應速率v=

△c

△t

計算；

解答： 解：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，
                H₂ （g）+I₂ （g）?2HI（g）
起始量（mol）    2       1          0
變化量（mol）   0.6     0.6         1.2
2min末量（mol） 1.4     0.4         1.2
A、H₂（g）的消耗速率與I₂（g）的生成速率在平衡狀態(tài)相等，故A錯誤；
B、氫氣和碘單質(zhì)反應量相同，起始量不同，轉化率不同，故B錯誤；
C、反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比為正反應速率之比，比值恒定，但逆反應速率和正反應速率之比在平衡狀態(tài)下恒定，故C錯誤；
D、反應速率v=

△c

△t

=

0.6mol 1L

2min

=0.3mol/L?min，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡計算應用，主要是反應速率判斷方法的應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．