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15．西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解

有關說法正確的是（　�。�
A．西維因分子式為C12H10NO2
B．西維因分子中至少有21個原子共平面
C．1mol西維因最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應
D．反應后的溶液經酸化，可用FeCl3溶液檢驗西維因是否已經發(fā)生水解

分析 根據有機物的結構簡式判斷含有的元素的種類和原子個數，可確定有機物的分子式，含有機物中含有萘基，含有羧基和肽鍵，結合有機物的基團或官能團的性質判斷．

解答 解：A．由結構簡式可知該有機物中含有12個C、11個H、1個N以及2個O原子，則分子式為C12H11NO2，故A錯誤；
B．萘基上的所有原子共平面，酯基上的原子可共平面，則最多可有21個原子共平面，故B錯誤；
C．只有萘環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol西維因最多能與5mol氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D．西維因水解生成酚羥基，則可用FeCl3溶液檢驗西維因是否已經發(fā)生水解，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，本題易錯點為B，注意原子共平面問題的分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）
（1）下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫
b．加入催化劑
c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓
e．加入惰性氣體加壓
f．分離出甲醇
③300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是CD（填字母）．
A．c（H2）減少                   B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH 的物質的量增加           D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
④某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%，此時的溫度為250℃．以CH3OH表示該過程的反應速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）．
（2）下圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a}{2}$-2ckJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有機物B、C、D互為（　�。�
A．同位素B．同系物C．同分異構體D．同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），的化學平衡常數K=1，相同條件下，當C（CO2）=0.5mol•L-1、C（H2）=0.5mol•L-1、C（CO）=1mol•L-1、C（H2O）=1mol•L-1時，下列說法正確的是（　�。�
A．處于平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等
B．平衡逆移，正反應速率小于逆反應速率
C．CO2的轉化率為50%
D．該條件下，學平衡常數K=4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于物質的量的敘述，正確的是（　　）
A．1mol任何物質均含有約6.02×1023個分子
B．0.012kg碳-12中含有約6.02×1023個碳原子
C．1mol水中含有2 mol氫和1mol氧
D．1mol H2含有6.02×1023個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．把18.0mol•L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol•L-1的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
B．蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
C．用量筒量取11.1ml的18.0mol•L-1的濃硫酸；
D．將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
（1）填寫上述步驟中的空白：
C11.1；D 將濃硫酸注入水；F100；
（2）請按正確的操作步驟進行排序CDFEHGBA．
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是①④
①洗滌了量取濃硫酸的量筒，并把洗滌液轉移到容量瓶中； ②轉移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水； ③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌； ④定容時俯視容量瓶的刻度線；⑤定容后搖勻，發(fā)現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線；⑥量取濃硫酸時俯視讀數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．同溫同壓下，某容器充滿N2重114g，若充滿He重102g，現充滿某氣體重116g，則某氣體的相對分子質量為（　　）
A．101B．17C．32D．10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應用．
（1）寫出Fe與稀H2SO4反應的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）綠礬（FeSO4•7H2O） 是補血劑的原料，易變質，檢驗是否變質的試劑是KSCN溶液．
（3）聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理，用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe 3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+，實驗步驟如下：
①用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒、玻璃棒外，還有b（選填標號）
a．容量瓶  b．燒杯  c．燒瓶
②Ⅲ中主要反應的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
③寫出Ⅳ中用NaClO3氧化Fe2+時的離子反應方程式ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，若改用HNO3氧化，則反應方程式如下：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4═3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O 但缺點是產生的氣體對空氣有污染．
聚合硫酸鐵的化學式是[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，運用沉淀法測定聚合硫酸鐵產品溶液中Fe3+與SO${\;}_{4}^{2-}$物質的量之比．
④需要測定Fe2O3和BaSO4的質量（填寫化合物的化學式）．
⑤測定過程中所需的基本操作除過濾、洗滌外，還有cd（選填標號）
a．萃取、分液 b．蒸發(fā)、結晶  c．冷卻、稱量  d．烘干或灼燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．石油裂解氣中含有重要的有機化工原料乙烯和1，3丁二烯，用它們經過下面框圖的反應流程，可以合成用于制造增強塑料（俗稱玻璃鋼）的高分子化合物H（結構簡式如圖所示）．請按要求填空：

（1）寫出下列反應的反應類型：反應①加成反應，反應⑤消去反應，反應⑨縮聚反應．
（2）反應③、④中有一反應是與HCl加成，該反應是③（填反應編號），設計這一步反應的目的是保護A分子中C=C不被氧化，物質C的結構簡式是HOOCCH2CHClCOOH．
（3）反應②的化學方程式是BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr，反應⑧的化學方程式是BrCH2CH2Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr．

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