【題目】某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用甲烷還原二氧化硫制取單質(zhì)硫。

(1)甲組同學(xué)分別利用如圖所示裝置制取SO2 和CH4。

①儀器M的名稱為______________。

②用A裝置制備SO2,不宜使用稀硫酸,其原因是_________________

③用B裝置制取甲烷的化學(xué)方程式為CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3,實(shí)際實(shí)驗(yàn)中常用堿石灰(NaOH 和CaO的混合物)來代替NaOH,原因是____________________________________。

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的CH4和SO2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并驗(yàn)證產(chǎn)物中除單質(zhì)硫外還含有CO2。為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)G中有淡黃色固體生成,C中澄清石灰水變渾濁。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳、B→H→_____

②E裝置的作用是________________,G裝置的作用是_______________。

③F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

【答案】 分液漏斗 SO2易溶于水 可以減少NaOH對(duì)試管的腐蝕 F;G;E;D;C 除去未反應(yīng)的SO2 將硫蒸氣冷卻為固態(tài)硫 CH4+2SO22S↓+CO2+2H2O

【解析】(1)①正確答案:分液漏斗。

②二氧化硫易溶于水,損失較大,正確答案:SO2易溶于水。

③NaOH為強(qiáng)堿,能夠與玻璃成分中二氧化硅反應(yīng),對(duì)試管有損害;使用堿石灰,可以減少損害;正確答案:可以減少NaOH對(duì)試管的腐蝕。

(2)①二氧化硫與甲烷在催化劑的作用下,生成硫、二氧化碳、水等,硫蒸氣在G裝置內(nèi)冷凝變?yōu)楣腆w,然后混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液,除去反應(yīng)中剩余的二氧化硫氣體,用品紅檢驗(yàn)二氧化硫氣體是否除干凈,最后用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w;正確答案:F;G;E;D;C。

②除去二氧化硫氣體;將硫蒸氣冷卻為固態(tài)硫;正確答案:除去未反應(yīng)的SO2;將硫蒸氣冷卻為固態(tài)硫。

③二氧化硫與甲烷在催化劑的作用下,生成硫、二氧化碳、水等;正確答案:CH4+2SO22S↓+CO2+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素,它們質(zhì)量總和不到體重的千萬分之一,但是對(duì)人的健康卻起著重要作用,下列各組元素全部是微量元素的是

A. Na 、K、Cl、S、O B. I、Fe、Zn、Cu

C. N、H、0、P、C D. Ge、Ca、Cu、Mg、C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)電池的負(fù)極材料為 ,發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;

(3)SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行,原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在水溶液中大量共存的是(
A.K+、H+、SO42、OH
B.Na+、Ca2+、CO32、NO3
C.Na+、H+、Cl、CO32
D.Na+、Cu2+、SO42、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì),若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng),其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

W

X

Y

Z

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

C

Fe

FeCl3

Fe(OH)2

FeCl2

D

Al

AlCl3

Na[Al(OH)4]

Al2(SO4)3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鈣可用作食品添加劑。以磷石膏(主要成分為CaSO4·2H2O)為原料制備碳酸鈣的一種工藝流程如下:

1已知磷石膏水洗前后的部分雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如下表:

SiO2

P2O5

Al2O3

F-

Fe2O3

水洗前/%

9.21

3.08

0.55

0.68

0.19

水洗后/%

8.96

1.37

0.46

0.29

0.27

水洗除去的主要雜質(zhì)是___________

2氣體A的化學(xué)式為_______。

3碳化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。其他條件一定時(shí),碳化反應(yīng)中CaSO4的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如右圖所示,溫度高于45℃,CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降的原因是________。

4工業(yè)上電解(NH4)2SO4溶液可制取過二硫酸銨[(NH4)2S2O8],其中S2O82-的結(jié)構(gòu)如下。電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為__________,過二硫酸銨可用于游泳池中水的消毒,其原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復(fù)鹽,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。

(1) 復(fù)鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。下列物質(zhì)屬于復(fù)鹽的是________(填序號(hào))。

A.BaFe2O4  B.NaHSO4  C.KAl(SO4)2·12H2O  D.Ag (NH3)2OH

(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下:

①“氧化”得到CeO2的化學(xué)方程式為________________________________

②證明CeO2已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________________。

(3) 為測(cè)定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①稱取樣品2.448 0 g,加水溶解后配成100.00 mL溶液A;②量取25.00 mL溶液A,加足量NaOH溶液并充分加熱,生成NH3 0.067 20 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);③另取25.00 mL溶液A,邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水,控制溶液pH 6 ~ 8,充分反應(yīng)后,將溶液中Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3O4,得Mn3O4 0.2290 g。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程) __________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于濃度、溫度、壓強(qiáng)等外界因素

B. 化石燃料是不可再生能源,生物質(zhì)能是可再生能源

C. 許多水果與花卉的芳香氣味其實(shí)是水果花卉中含有的酯的氣味

D. 人工合成尿素,徹底動(dòng)搖了生命力論,使得有機(jī)化學(xué)迅猛發(fā)展

【答案】A

【解析】試題分析:A.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定。錯(cuò)誤;B.化石燃料是不可再生能源,生物質(zhì)能是綠色植物通過光合作用產(chǎn)生的,是可再生能源,正確;C.酯是一類有芳香氣味的物質(zhì),許多水果與花卉的芳香氣味是因含有酯的原因,正確;D.人工合成尿素,完成了無機(jī)物和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化,徹底動(dòng)搖了生命力論,使有機(jī)化學(xué)迅猛發(fā)展,正確;故選A。

考點(diǎn):考查了化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素、物質(zhì)的分類、化學(xué)史、酯的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。

型】單選題
結(jié)束】
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硅藻土(主要成分為SiO2,含有少量的Fe2O3Al2O3) 為載體的V2O5-K2SO4常用作接觸法制硫酸的催化劑。以下是一種廢釩催化劑綜合回收利用的工藝路線。

已知: 廢釩催化劑中釩元素主要以VOSO4V2O5形式存在;

V2O5是兩性氧化物,不溶于水,溶于酸生成VO2+,溶于堿生成VO3-;

VOSO4是強(qiáng)電解質(zhì),溶于水電離出VO2+。

回答下列問題:

1VOSO4V 元素的化合價(jià)為___________

2濾渣酸溶后加入的最佳試劑X _________。

aNaClO bNa2SO3cK2SO3dK2S

3從濾液中得到產(chǎn)品K2SO4的操作為_________。濾渣除含有V2O2(OH)4,還含有_________。

4若濾液c(VO3-)=0.1mol·L-1,為使釩元素的沉淀率達(dá)到98%,至少應(yīng)調(diào)節(jié)c(NH4+)_________[Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]。

5焙燒時(shí)通入足量的空氣,反應(yīng)后的尾氣可以直接排放。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

6V2O5純度測(cè)定原理: 稱取V2O5產(chǎn)品ag,先加入硫酸將V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,再加入V1 mLc1mol·L-1(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液將VO2+轉(zhuǎn) 化為VO2+, c2mol·L-1KMnO4 溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V2mL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得某V2O5產(chǎn)品的純度為91%,則理論上加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積V1至少_________mL (用相關(guān)字母表示)。

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