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9．下列有關鈉及其化合物的說法，錯誤的是（　�。�
A．過氧化鈉可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑
B．鈉和鉀的合金常溫下是固體，可用于快中子反應堆作熱交換劑
C．碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉之一，也可以用于治療胃酸過多
D．熱的碳酸鈉溶液可以去除物品表面的油污

分析 A．過氧化鈉具有強氧化性，可與二氧化碳反應生成氧氣；
B．鈉和鉀的合金熔點較低，常溫下是液體；
C．碳酸氫鈉可與酸反應生成二氧化碳氣體；
D．碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進水解．

解答 解：A．過氧化鈉具有強氧化性，可用作漂白劑，可與二氧化碳反應生成氧氣，可用作供氧劑，故A正確；
B．鈉和鉀的合金熔點較低，常溫下是液體，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，且可與酸反應生成二氧化碳氣體，可焙制糕點所用的發(fā)酵粉，也可用于治療胃酸過多，故C正確；
D．碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進水解，溶液堿性增強，有利于油脂的水解，故D正確．
故選B．

點評 本題綜合考查鈉的重要化合物，側重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于物理變化的是（　�。�
A．麥芽糖和稀硫酸共熱
B．蛋白質溶液中加入飽和NaCl溶液，有沉淀析出
C．蛋白質溶液中加入濃NaOH溶液
D．氨基酸中加入鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．向含有10.26g金屬M氫氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3•xH2O固體混合物6.70g，充分反應后過濾，所得濾液為NaOH溶液，將其稀釋至200mL，測得Na+的物質的量濃度為0.35mol/L；再將所得沉淀MCO3溶于足量的稀鹽酸中，收集到的氣體在標準狀況下體積為1.344L．
請回答下列問題：
（1）通過計算確定M的元素符號．
（2）通過計算確定x的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（H2）=0.5mol•L-1，則：
（1）該反應的平衡常數K=4（填寫數值）
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20mol的氣態(tài)混合物，求達到化學平衡狀態(tài)時，下列各物質的濃度：[H2]=0.1mol•L-1，[HI]=0.2mol•L-1，此時該平衡混合氣體中，H2的體積分數為25%，平衡時H2的轉化率為50%．
（3）該反應是放熱反應，若升溫，則平衡常數K將變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　薄安蛔儭保�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化現象．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水       b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水                d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g，由此可求算氣體Y中SO2的體積分數．
寫出探究②中出現的所有離子反應方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
【探究二】
根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g•L-1．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）．


（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于c（選填序號）．
a．A之前       b．A-B間      c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現象應是D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中．食鹽不僅是人體必需的物質，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應用于工農業(yè)生產中的圖1所示如下．

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質、精制后可得飽和NaCl溶液．精制時通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是AC；
A．過量的BaCl2→過量NaOH→過量Na2CO3→過濾→過量HCl
B．過量的NaOH→過量Na2CO3→過量BaCl2過濾→過量HCl
C．過量的BaCl2→過量Na2CO3→過量NaOH 過濾→過量HCl
D．過量的NaOH→過量 BaCl2→過量Na2CO3過量HCl→過濾
寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學反應的離子方程式H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．   
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣．
圖2是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請將裝置補充完整，
并標出陰陽極和通電時溶液中離子移動的方向．
陰極反應式為2H++2e-=H2↑；；反應類型還原反應（填氧化或還原反應），總電極反應式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱可制取Cl2．
①如圖3的收集Cl2的裝置正確的是C；

②檢驗是否有氯氣生成可采用的方法是CD；
A．用干燥的藍色石蕊試紙               B．用干燥的有色布條
C．用濕潤的淀粉碘化鉀試               D．將氣體通入硝酸銀溶液
③將制得的Cl2與Ca（OH）2充分反應，可制得漂粉精，寫出反應的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下列物質中  ①甲苯   ②聚異戊二烯  ③汽油    ④ ⑤聚乙烯 ⑥
（1）既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是①（填序號）
（2）能和碳酸氫鈉反應的是④（填序號），寫出它與碳酸氫鈉反應的方程式
（3）寫出⑥與足量氫氧化鈉溶液共熱反應的方程式
（4）寫出滿足下列條件的④的所有的同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應，能使氯化鐵溶液顯紫色，1mol該物質最多消耗3mol的NaOH、、
（5）寫出下列物質的結構簡式：石炭酸，聚乙二酸乙二酯H0OCOCOOCH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．上述反應為取代反應
B．維生素C能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．維生素C不溶于水，可溶于有機溶劑
D．維生素C的分子式為C6H10O6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．向燒堿液中通入過量的二氧化碳：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．向純堿溶液通入足量的二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．向硅酸鈉水液中通人少量的二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．向次氯酸鈉溶液中通人少量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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