9．下列有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（　�。�
A．石墨轉(zhuǎn)變成碳納米管為物理變化
B．“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化
C．232Th轉(zhuǎn)化為233U是化學(xué)變化
D．將地溝油制成肥皂是化學(xué)變化

分析 A．石墨與碳納米管是不同的物質(zhì)；
B．石頭中含有碳酸鈣能與水、二氧化碳反應(yīng)生成Ca（HCO3）2；
C．原子核之間的轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化；
D．油脂在堿性條件下水解生成肥皂．

解答 解：A．石墨與碳納米管是不同的物質(zhì)，不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故A錯誤；
B．石頭中含有碳酸鈣能與水、二氧化碳反應(yīng)生成Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2是可溶性物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；
C．232Th轉(zhuǎn)化為233U是原子核之間的轉(zhuǎn)化，原子核之間的轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化，故C錯誤；
D．油脂在堿性條件下水解生成肥皂，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列敘述中肯定不正確的是（　　）
A．原子半徑：R＞QB．R和Q可形成離子化合物R2Q5
C．R和Q可形成共價化合物RQD．R和Q可形成共價化合物RQ2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將質(zhì)量為12.64g KMnO4固體加熱一段時間后，收集到amol O2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol Cl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
（1）請完成并配平下列化學(xué)方程式：
1KMnO4+8HCl═2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4 H2O
（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）當(dāng)KMnO4固體加熱生成O2 a mol值最大時，向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b=0.12mol．（此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需在白紙上稱4gNaOH固體，并且稱量速度較慢．使測得的結(jié)果偏�。ㄌ睢逼蟆薄捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．恒定溫度下，在固定容積的器皿中，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下能發(fā)生反應(yīng)的一組氣體是（　�。�
A．N2、O2B．NO、O2C．H2、O2D．H2、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol•L-1的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液
B．從1 L 0.5 mol•L-1的NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液物質(zhì)的量濃度為0.45 mol•L-1
C．0℃時，2 mol Cl2的體積可能為22.4 L
D．CaCl2的摩爾質(zhì)量是111 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在 700℃時，向容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中 t2＞t1）．
反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.20
t20.80
下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在 t1min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為υ（CO2）=0.40/t1mol/（L•min）
B．到 t1min 時，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)
C．溫度升至 800℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．保持 700℃不變，向平衡體系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，達(dá)到新的平衡，與原平衡相比，CO的轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
現(xiàn)用0.5L 2mol•L-1的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質(zhì)量增加44g（設(shè)CO2全部排出）．則NO2和NO的體積比為7：1．

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