【題目】鋁與NO3-在酸性或堿性條件下均可反應(yīng),回答下列問題:
(1)為了降低飲用水中NO3-的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,完善并配平該反應(yīng):__Al +___NO3- + ___OH- = ____________+ ____N2↑ + ____H2O。每消耗1mol NO3-,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。
(2)某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵鋁合金與100mLxmol/L稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4 mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。
①寫出EF段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。
② C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有的陽離子除Na+外,還含有___________________________。
③ x=_________。
④鐵鋁合金中鋁的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______________________。
【答案】 10 6 4 10AlO2- 3 2 5NA Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O NH4+、Al3+、Fe3+ 1.48 25%
【解析】
(1)為了降低飲用水中NO3-的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,完善并配平該反應(yīng):根據(jù)電子守恒:Al-Al3+失去3個(gè)電子,NO3-- N2得10個(gè)電子,最小公倍數(shù)30,得到方程式為:
10Al +6 NO3-+ 4OH-= 10AlO2- + 3N2↑ + 2H2O。
每消耗1mol NO3-,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為30=5mol
(2) 由圖像可以看出金屬和酸反應(yīng)是酸過量,線段OC段,CD段產(chǎn)生沉淀Al(OH)3,Fe(OH)3
DE段 EF段沉淀Al(OH)3溶于過量的減,離子反應(yīng)方程式:Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
② C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有的陽離子除Na+外,還含有Al3+ 、Fe3+ NH4+ 。
③ 根據(jù)圖可知:OC段為H++OH-=H2O CD段 Al+3OH-=Al(OH)3;Fe+3OH-= Fe(OH)3;DE段NH4++OH-=NH3.H2O 又因 8Fe+30HNO3= 8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 8Al+30HNO3= 8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O消耗硝酸的物質(zhì)的量,n(OH)=0.034L4mol/L+0.003=0.148mol,所以X==1.48mol/L.本題答案:1.48
④根據(jù)圖示及③中的反應(yīng)知鐵鋁合金中鋁的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為:25
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在化工生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中有著廣泛而重要的應(yīng)用。
Ⅰ.利用含錳廢水(主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其中一種工藝流程如下:
已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | MnS | MnCO3 |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.2 | 5.4 | 6.4 | 9.8 | ≥0 | ≥7 | ≥7 |
回答下列問題:
(1)過程②中,所得濾渣W的主要成分是______________________。
(2)過程③中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。
(3)過程④中,若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁,則生成MnCO3的反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
(4)由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2:2MnCO3+O2===2MnO2+2CO2,F(xiàn)在空氣中加熱460.0 g MnCO3,得到332.0 g產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(用百分?jǐn)?shù)表示,小數(shù)點(diǎn)后保留1位小數(shù))。
Ⅱ.常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN/span> | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
(1)上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是_______________________。
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol·L-1的下列物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是________(填序號(hào))。
A. HCN B. HClO C. C6H5OH D. CH3COOH E. H2CO3
Ⅲ.已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH = Q kJ·mol-1其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常數(shù) | 9.94 | 9 | 1 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___,該反應(yīng)的Q____(填“>”或“<”)0。
(2)850 ℃時(shí),向體積為10 L的反應(yīng)器中通入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示,則0~4 min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)=____。
(3)若在500 ℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng),且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L-1,該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為____。
(4)若在850 ℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng),設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為1 mol,其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y,試推導(dǎo)y隨x變化的關(guān)系式:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成聚丙烯腈纖維的單體是丙烯腈,它可由以下兩種方法制備:
方法一:CaCO3﹣→CaO CaC2 CH≡CH CH2═CH﹣CN
方法二:CH2═CH﹣CH3+NH3+ O2 CH2═CH﹣CN+3H2O
對(duì)以上兩種途徑的分析中,正確的是( )
①方法二比方法一反應(yīng)步驟少,能源消耗低,成本低
②方法二比方法一原料豐富,工藝簡單
③方法二比方法一降低了有毒氣體的使用量,減少了污染
④方法二需要的反應(yīng)溫度高,耗能大.
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 圖1:制備并觀察氫氧化亞鐵
B. 圖2:證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱
C. 圖3:驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
D. 圖4:驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B. 某密閉容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
C. 1 mol Na與足量O2在一定條件下完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D. 1 mol·L-1Na2SO4溶液中,Na+和SO離子數(shù)的總和一定為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中微粒能大量共存,且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
選項(xiàng) | 微粒組 | 加入試劑 | 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 |
A | Fe3+、I-、Cl- | NaOH溶液 | Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ |
B | K+、NH3·H2O、CO | 通入少量CO2 | 2OH-+CO2===CO+H2O |
C | H+、Fe2+、SO | Ba(NO3)2溶液 | SO+Ba2+===BaSO4↓ |
D | Na+、Al3+、Cl- | 少量澄清石灰水 | Al3++3OH-===Al(OH)3↓ |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是 ( )
A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2-+H++H2O ==Al(OH)3↓
B. b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C. M點(diǎn)時(shí),溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g
D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是( )
A.2,2,3,3﹣四甲基丁烷
B.2,3,4﹣三甲基戊烷
C.3,4﹣二甲基己烷
D.2,5﹣二甲基己烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是
A. 膽礬、液態(tài)氧、黑火藥 B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 燒堿、氮?dú)、冰水混合?/span>
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