【題目】25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，測得反應(yīng)后溶液的pH如下表，下列判斷不正確的是（ ）

A.X>0.05

B.將實驗①所得溶液加水稀釋后，c(OHˉ )/c(A－)變大

C.實驗①所得溶液c(A-)+c(HA)=0.10mol·L-1

D.實驗②所得溶液： c(Na+)+c(OH-)= c(A-)+c(H+)

【答案】C

【解析】

根據(jù)表中實驗①數(shù)據(jù)分析，等濃度等體積的HA與氫氧化鈉溶液混合后恰好反應(yīng)生成鹽，溶液顯堿性，說明為弱酸，反應(yīng)生成了強堿弱酸鹽；據(jù)以上分析解答。

根據(jù)表中實驗①數(shù)據(jù)分析，等濃度等體積的HA與氫氧化鈉溶液混合后恰好反應(yīng)生成鹽，溶液顯堿性，說明為弱酸，反應(yīng)生成了強堿弱酸鹽；

A、HA為弱酸，當X=0.05時，反應(yīng)后恰好完全反應(yīng)生成鹽，溶液顯堿性，若要使溶液顯中性，則加入的酸稍微過量，則X>0.05，正確，不選A；

B、將實驗①所得溶液加水稀釋后，溶液中酸根離子水解程度增大，則溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量大，酸根離子的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，則變大，正確，不選B；

C、混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒分析（二溶液等體積混合），所以c(A-)+c(HA)= c(Na+)=0.05mol·L-1，錯誤，選C；

D、根據(jù)混合溶液中電荷守恒，c(Na+)+c(OH-)= c(A-)+c(H+)，正確，不選D；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol C和2mol D，反應(yīng)一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%，下列敘述中不正確的是（ ）

A.若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4

B.平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

C.平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%

D.若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知M(g)+N(g) P(g)+Q(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________ ，△H_____0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的M和0.80mol的N，若反應(yīng)6s內(nèi)M的平均反應(yīng)速率v(M)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(M)=______ mol·L-1， P的物質(zhì)的量為_______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時N的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為_______(填正確選項前的字母)：

a．壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變

c. c(M)不隨時問改變 d.單位時間里生成P和Q的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時反應(yīng)P(g)+Q(g) M(g)+N(g)的平衡常數(shù)的值為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應(yīng)：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時c（NO）與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＜0

B. 若狀態(tài)A、B的逆反應(yīng)速率分別為v逆（A）、v逆（B），則v逆（A）＞v逆（B）

C. 在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆

D. 若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則 PC＞PD=PB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減小對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時，還需加強對創(chuàng)新利用的研究．時，將和充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，，容器中的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為仍為，改變某一條件重新進行上述反應(yīng)，的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強

B.時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為，則

C.在，若起始時向容器中充入5mol、5mol、5mol和5mol，則達平衡前正逆

D.在，若起始時向容器由充入、6mol，平衡時容器內(nèi)壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度為0.1 mol·L－1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題：

(1)該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K＝________。

(2)滴定過程中所用鹽酸的pH＝________。

(3)比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(OH－)大小順序為___________。(填字母)

(4)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值變大的是___(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH－) B. c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)

C. c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D. c(H＋)/c(OH－)

(5)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。

A．點b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．點c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)

C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

D．滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

(6)d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(不考慮NH4+水解的影響)，則e點對應(yīng)的橫坐標為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向容積為 的密閉容器中充入 和 ，發(fā)生如下反應(yīng)：，后反應(yīng)達到平衡時為 。的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.，的平均反應(yīng)速率為

B.反應(yīng)的

C.在時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有

D.若、時的平衡常數(shù)分別為、，則

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸足量的反應(yīng)，并驗證的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是（）

A.裝置B中酸性溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B.實驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗證的漂白性

D.實驗時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在時，橘紅色在水溶液中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的下列說法正確的是

A.將溶液滴加到KCl溶液中，反應(yīng)的活化能幾乎為零

B.時，的

C.飽和溶液中，加入水能使溶液由X點變?yōu)?/span>Y點

D.時，AgCl比的溶解度大

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