【題目】現(xiàn)有7種物質(zhì)：①干冰②金剛石③四氯化碳④晶體硅⑤過(guò)氧化鈉⑥二氧化硅晶體⑦氯化銨(用序號(hào)回答)

（1）這些物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是___________

（2）屬于分子晶體的是___________，其中分子構(gòu)型為正四面體的是___________，雜化類型為___________。

（3）屬于離子晶體的是___________

（4）寫出含有極性鍵和配位鍵的離子化合物的電子式___________。

【答案】（1）②（2）①③；③；sp3；（3）⑤⑦（4）

【解析】

試題（1）一般而言，原子晶體的熔沸點(diǎn)較高，原子晶體有②④⑥，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，熔點(diǎn)越高，這些物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是金剛石，故選②；

（2）屬于分子晶體的是干冰和四氯化碳，其中分子構(gòu)型為正四面體的是四氯化碳，C的雜化類型為sp3，故答案為：①③；③；sp3；

（3）屬于離子晶體的是過(guò)氧化鈉和氯化銨，故選⑤⑦；

（4）含有極性鍵和配位鍵的離子化合物是氯化銨，電子式為，故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為___________________。

(2)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小。其原因是___。

(3)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，它能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層)CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)。操作I的名稱是_________操作Ⅱ加入稀H2SO4的目的是______。

(4)向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是重要的化工原料。

（1）利用H2S制備H2．已如：在較低溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①H2S(g)+H2SO4(aq)═S(s)+SO2(g)+2H2O(1) △H1=+61kJmol-1

②SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)═2HI(aq)+H2SO4(aq) △H2=-151kJmol-1

③2HI(aq)H2(g)+I2(s) △H3=+110kJmol-1

④H2S(g) H2(g)+S(s) △H4=__kJmol-1。

（2）乙烯是合成食品外包裝材料一聚乙烯的單體。工業(yè)上利用H2和CO2可以制備乙烯，2CO2(g)+6H2(l)C2H4(g)+4H2O(g) △H

①在2L恒容密閉容器中投入4molCO2和amolH2，在某催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖1所示。

由圖1判斷，T2__T1（填“＞”、“＜”或“=”）；T2K下，0～10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=__molL-1min-1。

②測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)C2H4產(chǎn)率與溫度、投料比關(guān)系如圖2所示。

若X為溫度，當(dāng)溫度高于X0時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是__。

若X為投料比，當(dāng)大于X0時(shí)，乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是__。

③在某溫度下達(dá)到平衡后，在t0時(shí)只改變一個(gè)外界條件，反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖3所示。改變的條件可能是___（填字母）。

A.增大反應(yīng)物濃度

B.增大壓強(qiáng)

C.升高溫度

D.加入高效催化劑

（3）科學(xué)家已研究出生物酶，利用原電池原理在常溫和生物酶作用下N2和H2合成NH3，即H2在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜遷移到正極區(qū)，正極上合成NH3。正極的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣既是一種清潔能源，又是一種化工原料，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中發(fā)揮著重要的作用。

（1）氫氣是制備二甲醚的原料之一，可通過(guò)以下途徑制�。�

Ⅰ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H

Ⅱ.2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H

已知：①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=akJmol-1

②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H2=bkJmol-1

③CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g） △H3=ckJmol-1

則反應(yīng)Ⅱ的△H____kJmol-1

（2）氫氣也可以和CO2在催化劑（如Cu/ZnO）作用下直接生成CH3OH，方程式如下CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），現(xiàn)將1molCO2（g）和3molH2（g）充入2L剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間段內(nèi)測(cè)得CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ （CH3OH）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示：

①經(jīng)過(guò)10min達(dá)到a點(diǎn)，此時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為20%．則v（H2）=___（保留三位小數(shù)）。

②b點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)最大的原因是___。

③b點(diǎn)時(shí)，容器內(nèi)平衡壓強(qiáng)為 P0，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為30%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）

④a點(diǎn)和b點(diǎn)的v逆，a__b（填“＞”“＜”或”=”）若在900K時(shí)，向此剛性容器中再充入等物質(zhì)的量的CH3OH和H2O，達(dá)平衡后φ（CH3OH）___30%。

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是____（填字母）

a．充入氦氣 b．分離出H2O c．升溫 d．改變催化劑

（3）H2還可以還原NO消除污染，反應(yīng)為2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g），該反應(yīng)速率表達(dá)式v=kc2（NO）c（H2）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

i.2NO（g）+H2（g）N2（g）+H2O2（g）△H1；ii．H2O2（g）+H2（g）2H2O（g）△H2化學(xué)總反應(yīng)分多步進(jìn)行，反應(yīng)較慢的一步控制總反應(yīng)速率，上述兩步反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能較低的是___（填“i”或“ii”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.密閉容器中，2molNO和1molO2反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.1mol鐵在1mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NA

D.一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同。F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出E的價(jià)層電子排布式 。

（2）A、B、C、D電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> (填元素符號(hào))。

（3）F(BD)4為無(wú)色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)-25℃ ，沸點(diǎn)43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類型為 ，F與BD之間的作用力為 。

（4）開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。

①由A、B、E三種元素構(gòu)成的某種新型儲(chǔ)氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，圖中虛線框內(nèi)B原子的雜化軌道類型有 種；

②分子X可以通過(guò)氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料。X一定不是 (填標(biāo)號(hào))；

A．H2O B．CH4C．HF D．CO(NH2)2

③F元素與鑭( La)元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該晶體的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一個(gè)F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為_______________；已知其摩爾質(zhì)量為M g．mol-1，晶胞參數(shù)為a pm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為 g．cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如下。

已知：

（1）A的分子式是C6H6，A→B的反應(yīng)類型是_______。

（2）B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是_______。

（3）C→D為取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_______。

（4）F含有的官能團(tuán)是________。

（5）F的含有碳碳雙鍵和酯基的同分異構(gòu)體有_____種（含順反異構(gòu)體，不含F），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___．

（6）G→X的化學(xué)方程式是________。

（7）W能發(fā)生聚合反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（8）將下列E+W→Q的流程圖補(bǔ)充完整（在虛線框內(nèi)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣(橙色)+H2O2CrO42﹣(黃色)+2H+.已知Cr2O72﹣有強(qiáng)氧化性，而CrO42﹣則幾乎沒有氧化性，Cr3+呈綠色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物質(zhì)，關(guān)于溶液顏色變化的說(shuō)法不正確的是(　　)

A.加70%的硫酸，溶液變橙色

B.加30%NaOH溶液，溶液變黃色

C.加70%的硫酸后再加C2H5OH，溶液可變成綠色

D.加30%NaOH溶液后，溶液變黃色，加C2H5OH無(wú)變化，再加過(guò)量硫酸，溶液仍無(wú)明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四碘化錫是一種橙紅色結(jié)晶，熔點(diǎn)為144．5℃，沸點(diǎn)為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑。實(shí)驗(yàn)室制備四碘化錫的主要步驟如下：

步驟1：在干燥的圓底燒瓶中加入少量碎錫箔和稍過(guò)量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，組裝好后用煤氣燈加熱至沸騰約1-1．5h，至反應(yīng)完成；

步驟2：冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到四碘化錫粗品；

步驟3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加熱回流溶解后，趁熱過(guò)濾；

步驟4：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，置于通風(fēng)櫥內(nèi)，待氯仿全部揮發(fā)后得到四碘化錫晶體。

回答下列問(wèn)題：

（1）圖中儀器a的名稱為__________；冷卻水從接口__________(填“b”或“c”)進(jìn)入。

（2）儀器a上連接裝有無(wú)水CaCl2的干燥管的目的是__________；錫箔需剪碎的目的是__________；加入醋酸酐的目的是__________。

（3）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；單質(zhì)碘需過(guò)量的主要目的是__________。

（4）反應(yīng)已到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

（5）步驟3和步驟4的目的是__________。

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