用電解水的方法分析水的組成時，需要加入一些電解質(zhì)以增強水的導電性，不宜加入的物質(zhì)是
A．Na2SO4B．NaNO3C．KOHD．Cu SO4
D

試題分析：電解硫酸銅溶液時生成物是銅、氧氣和硫酸，即電解的物質(zhì)不再是水，所以并能加入硫酸銅，其余選項都是正確的，答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)與基礎知識的鞏固與訓練，有利于培養(yǎng)學生的靈活應變能力。該題的關(guān)鍵是明確電解池中離子的放電順序，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 （   ）  
A．1mol·L-1 B．2 mol·L-1 C．3 mol·L-1D．4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（   ）
①將銅片接在電池的正極上，②將銀片接在電源的正極上，③在銅片上發(fā)生的反應是：Ag++e-=Ag，④在銀片上發(fā)生的反應是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作電解液
A．①③⑥B．②③⑥
C．①④⑤D．②③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，當陽極產(chǎn)生672mL(標準狀況下)氣體時，下列敘述正確的是
A．電解后溶液的c(H+)="0.1mol/L"
B．陰極產(chǎn)物除了Cu，還有H2
C．要恢復到原來的濃度和pH，可以向溶液中加入一定量的CuCl2固體
D．在整個電解過程中，共轉(zhuǎn)移了0.08mol電子，且在陰極上Cu2+得電子被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，用某新型充電電池電解如右圖所示的l00mL溶液，充電電池的總反應為

4Li+2SOCl2  4LiCl +S+SO2，則下列敘述中不正確的是
A．若僅閉合K2，鐵極的電極反應式：Fe - 2e=Fe2+
B．放電時電池上正極的電極反應式為：2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2
C．若僅閉合K1，電子由Fe極沿導線流向C極
D．若不考慮氣體溶解和溶液體積變化，當電池中生成0. 025molS時，溶液中pH=14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，合這一情況的是
 
 
a極板
b極板
x電極
Z溶液
A
鋅
石墨
負極
CuSO4
B
石墨
石墨
負極
NaOH
C
銀
鐵
正極
AgNO3
D
銅
石墨
負極
CuCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：

甲池若為用電解精煉銅的裝置：
（1）A極電極反應為                             ，
B極電極反應為_                               _，
乙池中的總反應離子方程式為                        。
（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為             。
（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中兩極產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量為
A．0.1 mol　　　B．0.2 molC．0.3 molD．0.4 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）目前世界上比較先進的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。
（1）電解前，如果粗鹽中SO42ˉ含量較高，必須添加試劑除去SO42ˉ，則按添加試劑順序，依次發(fā)生反應的離子方程式為                                               。
（2）補齊下列電解飽和食鹽水制燒堿的離子方程式：
______________________ __________________________________
（反應物）                  （陰極產(chǎn)物）           （陽極產(chǎn)物）
（3）在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl，因此必需進行脫鹽工序，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過        、冷卻、          （填寫操作名稱）除去NaCl。
（4）已知NaCl在60℃的溶解度為37．1 g，現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371 g。經(jīng)分析，電解后溶液密度為1．37 g·cm-3，其中含有20gNaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________mo1·L-1（保留小數(shù)點后1位）。

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