12．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（　　）
A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．不溶于水，不與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且比水更易溶解碘
C．不溶于水，且必須比水密度大
D．不溶于水，且必須比水密度小

分析 萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)．

解答 解：A．萃取劑必須不能和溶質(zhì)碘反應(yīng)，故A錯誤；
B．萃取劑必須具備下列條件：碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和水不互溶，且萃取劑和碘不反應(yīng)，故B正確；
C．萃取劑必須不溶于水，但密度不一定比水大，故C錯誤；
D．萃取劑必須不溶于水，但密度不一定比水小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了萃取劑的選擇，難度不大，明確萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某有機物進行實驗鑒定，其結(jié)果如下：①有銀鏡反應(yīng)②常溫時加入新制的Cu（OH）2無變化③與含堿的酚酞溶液其熱，發(fā)現(xiàn)紅色褪去，則該有機物可能是（　�。�
A．甲酸B．葡萄糖C．蔗糖D．甲酸異丙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++SO42-+Cl-
B．FeCl3溶液中通入過量H2S氣體：2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+
C．Na2CO3溶液中通入少量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2HCO3-
D．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計方案可供選用
①Cu與稀硝酸反應(yīng)制取，3Cu+8HNO3═3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O
②Cu與濃硝酸反應(yīng)制取，Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取，2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
下列說法不正確的是（　�。�
A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最少
B．制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②少
C．制取相同量的硝酸銅，硝酸的利用率③＞②＞①
D．三種方案的反應(yīng)均不能在鐵制容器中進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．稱取14.00g某硫酸鐵銨樣品[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾，洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重，得到1.60g固體；向另一份溶液中加入100mL 0.5mol/LBa（NO3）2溶液，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨樣品的化學(xué)式為（　　）
A．2Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•2H2OB．Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O
C．Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•6H2OD．2Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1        
②它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3      
④它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1
⑤它們所含的電子數(shù)目之比為1：1        
⑥它們的質(zhì)量之比為1：1．
A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．甲、乙、丙、丁的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件已略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
選項甲乙丙丁
AFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3
BAlAl（OH）3Al2O3NaAlO2
CNaClNaNa2O2Na2CO3
DSiO2H2SiO3Na2SiO3Si
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比$\frac{n（X）}{n（Y）}$的關(guān)系如圖1所示，則X與Y的反應(yīng)方程式可表示為：X+3Y?nZ
B．在25℃時，將amo1•L-l的氨水與0.01 moI•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{{{{10}^{-9}}}}{a-0.01}$
C．某同學(xué)在實驗室進行了如圖2所示的實驗，則Y中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
D．將10ml 1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml 1mol•L-1鹽酸中，滴加結(jié)束后生成的溶液中有：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在50mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于0.16mol•L-1．

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