【題目】化學上以12C作為確定原子量的標準。若把12C的原子量定為24，并規(guī)定把24g12C所含碳原子數(shù)定為阿伏伽德羅常數(shù)，用NA表示，則下列推論中正確的是（ ）

A.12g碳單質(zhì)完全燃燒需要體積約為11.2L（標準狀況）的氧氣

B.44gCO2和28gCO含有相同數(shù)目的分子

C.NA個氧分子和1mol氫分子的質(zhì)量之比為8：1

D.氧氣的摩爾質(zhì)量為64g/mol，所以32g氧氣所含分子數(shù)目為3.01×1023個

【答案】B

【解析】

質(zhì)量、體積、分子數(shù)這些量是客觀存在的，不會隨著定義的改變而改變，而物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、原子量這些量是人為定義的，因此會隨著定義的改變而改變。若將的原子量定為24，相當于現(xiàn)有的分子量全部擴大2倍，將24克中所含的碳原子數(shù)定為阿伏伽德羅常數(shù)，相當于阿伏伽德羅常數(shù)擴大2倍，據(jù)此來分析選項即可。

A.12克碳完全燃燒需要32克氧氣，這是客觀事實，32克氧氣在標況下占有的體積是也客觀事實，仍為22.4L，A項錯誤；

B.44g二氧化碳和28g一氧化碳都含約個分子，這是客觀事實，B項正確；

C.阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值現(xiàn)在約等于，根據(jù)可以發(fā)現(xiàn)1mol氫分子實際上約有個氫分子，因此題目相當于在問等量的氧分子和氫分子的質(zhì)量比，為16:1，C項錯誤；

D.以g/mol為單位的前提下，摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于相對式量的數(shù)值，相對式量的數(shù)值翻倍，摩爾質(zhì)量數(shù)值也翻倍，因此氧氣的摩爾質(zhì)量為64g/mol，但是32g氧氣中所含的分子數(shù)目是一個客觀事實，約為個，不會隨著定義的改變而改變，D項錯誤；

答案選B。

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（1）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是_____。

①干燥的 ②瓶塞不漏水的 ③用欲配制的溶液潤洗過的 ④以上三項均須要求的

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（3）寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。

（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為_____。步驟D稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。

（5）將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列_____。

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