Question

在一定溫度下，將4 mol SO₂和2 mol O₂混合氣體分別置于體積相等的容器甲、乙中，甲是體積可變的等壓容器，乙是恒容容器。發(fā)生的反應(yīng)如下：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g);ΔH=-98.3 kJ·mol ^-1。乙容器經(jīng)過50s達(dá)到平衡狀態(tài)，甲容器達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2 mol。請(qǐng)回答以下問題:

（1）甲容器達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率_____________________________。

（2）甲容器達(dá)到平衡所需的時(shí)間________________乙容器達(dá)到平衡所需時(shí)間（填“大于”“小于”或“等于”）；反應(yīng)過程中放出的能量，甲_______________乙（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________________________________________________________。

（3）甲、乙兩容器達(dá)到平衡狀態(tài)后，若要使甲、乙兩容器中SO₂濃度相等，可以采取的措施是：________________________________________。

A.保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的體積?

B.保持容器體積不變，使容器乙升溫?

C.保持容器的體積和溫度不變，向乙容器加入適量的SO₃??

D.保持容器的體積和溫度不變，向甲容器加入適量的SO₃??

（4）若起始時(shí)，甲容器加入a mol SO₂、b mol O₂和c mol SO₃,保持溫度不變，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)與題干中甲容器相同。則a、b、c應(yīng)滿足的條件是：________________________________________________。

Answer 1

（1）90%?

（2）小于　大于　容器甲的壓強(qiáng)比乙的大，導(dǎo)致容器甲中SO₂的轉(zhuǎn)化率比乙中大，放熱更多?

（3）AD

（4）a∶b=2∶1；c≥0

（注：其他正確的答案也可）

解析：(1)

2SO₂        ＋    O₂2SO₃       Δn

   2                   1           2           1  

   x                                            1.8

故x=3.6?

故轉(zhuǎn)化率：×100%=90%。

(2)甲容器維持恒壓，體積減小,反應(yīng)速率大于乙,反應(yīng)程度大,放熱多。

(3)因甲容器容積減小,故可選A項(xiàng)�；蛳蚣字屑尤隨O₃而相當(dāng)于加入SO₂和O₂。

(4)因甲為恒壓容器,要達(dá)等效平恒，兩邊成比例即可。故a∶b=2∶1,c為任意正值。