向固定容積的絕熱密閉容器中投入一定量A、B兩種氣體，發(fā)生如下反應(yīng)A(g)+B(g) ══2C(g)，完全反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則下列說法正確的是?

A.反應(yīng)后混合氣體分子總數(shù)增多?

B.反應(yīng)后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大?

C.反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量?

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?

D?

解析：此題為等體積反應(yīng)，又是恒容，故依pV=nRT知p變大必由T升高引起，故D正確。A應(yīng)為分子數(shù)不變。B中M不變。C既然是放熱反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
       時間（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①計算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
0.002mol/（L?S）
0.002mol/（L?S）
；
②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
；
③反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
變淺
變淺
；
④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
D
D
．
A．增大N2O4的起始濃度                  B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑                       D．升高溫度
⑤在同條件下，如果將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的絕熱密閉容器中，最終達(dá)到平衡后n（NO2）
＜
＜
0.60mol（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?沈陽一模）向固定容積的絕熱密閉容器中投入一定量A、B兩種氣體，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）═2C（g），完全反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖南省望城一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

.(10分)80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

      時間(s)
n(mol)
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為                            ；
②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                               ；
③反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)                                    ；
④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號)             。
A.增大N2O4的起始濃度                  B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑                       D.升高溫度
⑤在同條件下，如果將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的絕熱密閉容器中，最終達(dá)到平衡后n(NO2)                    0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

.(10分)80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)  △H>0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

       時間(s)

n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為                             ；

②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                                ；

③反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)                                     ；

④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號)              。

A.增大N2O4的起始濃度                  B.向混合氣體中通入NO2

C.使用高效催化劑                       D.升高溫度

⑤在同條件下，如果將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的絕熱密閉容器中，最終達(dá)到平衡后n(NO2)                     0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。

 

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