【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

【答案】C
【解析】解：A、質(zhì)量單位為g，1mol H2O的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤； B、依據(jù)氣體摩爾體積概念分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況1mol任何氣體的體積我I22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n= = 計(jì)算，3.01×1023個(gè)SO2分子物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正確；
D、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了氣體的摩爾體積的概念的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積．用Vm表示，Vm=V÷n．常用單位L·molˉ1才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A. CO2 B. Fe2O3 C. Al2O3 D. CuO

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【題目】某元素價(jià)電子構(gòu)型3d54S1，是該元素是（　　）

A. Fe B. Cr C. Mn D. Ni

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是（　�。�

A. 食物放在冰箱中會(huì)減慢變質(zhì)的速率

B. 實(shí)驗(yàn)室制備CO2時(shí)，可通過(guò)升高溫度來(lái)加快反應(yīng)速率

C. 實(shí)驗(yàn)室用鐵片和稀硫酸制備H2時(shí)，選用98% H2SO4能加快反應(yīng)速率

D. 實(shí)驗(yàn)室制取H2時(shí)，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列符合元素周期律的是

A.堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性：H2SO3> H2CO3

C.熱穩(wěn)定性：NH3 < PH3D.還原性：S2－< Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是

A.溴水B.品紅溶液

C.酸性高錳酸鉀溶液D.滴入酚酞的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知溴在自然界中有兩種同位素，這兩種同位素原子大約各占一半，已知溴的核電荷數(shù)為35，溴元素的相對(duì)原子質(zhì)量為80，則溴的這兩種同位素的中子數(shù)分別為（　�。�

A.79，81

B.44，46

C.45，46

D.44，45

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料，回答下列問(wèn)題:

（1）工業(yè)上可以用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。

已知; CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.0kJ/mol;

H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol。

CH3OH的燃燒熱△H=_______。

（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸:

CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0 kJ/mol

在不同溫度下乙酸的生成速率變化如右圖所示。

①當(dāng)溫度在250℃～300℃范圍時(shí)，乙酸的生成速率減慢的主要原因是______，當(dāng)溫度在300℃～400℃范圍時(shí)，影響乙酸生成速率的主要因素是________。

②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是________(填標(biāo)號(hào))。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)

（3）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng): C(s)+CO2(g)2CO(g)。

①向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示。則該反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2molCO2,平衡____(填“正向”“逆向”“不”)移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，體系中CO的百分含量________ (填“變大”“變小”“不變”)。

②向壓強(qiáng)為p體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2,650℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)為40.0%,則CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)，此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_________(用含p的代數(shù)式表示)，若向平衡體系中再充入V(CO2): V(CO)=5:4的混合氣體,平衡______(填“正向”“逆向”“不”)移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀．檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）該反應(yīng)中氧化劑是（填化學(xué)式）．
（2）用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為 ．
（4）利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是（填選項(xiàng)序號(hào)）． ①碘水 KI溶液 淀粉溶液 稀硫酸 四氯化碳．

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