14.甲同學想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,他使用鎂片與鋁片作電極,放入 稀H2SO4溶液中,如圖所示•
①寫出電池中正極的電極反應式和總反應的離子方程式:
正極:2H++2e-=H2↑.
總反應的離子方程式:2H++Mg=Mg2++H2↑.
②根據(jù)實驗現(xiàn)象甲同學判斷出Mg活動性更強 (填寫元素符號).

分析 硫酸作電解質(zhì),鎂比鋁活潑,鎂易失電子作負極、Al作正極,負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應;

解答 解:①鎂易失電子作負極、Al作正極,負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應,負極反應為Mg-2e-=Mg2+,正極反應為2H++2e-=H2↑,總的離子反應方程式為:2H++Mg=Mg2++H2↑,故答案為:2H++2e-=H2↑;2H++Mg=Mg2++H2↑;
②根據(jù)實驗現(xiàn)象鋁的表面產(chǎn)生氣體,所以甲同學判斷出鎂活動性更強,故答案為:Mg.

點評 本題考查金屬活潑性及探究原電池原理,為高頻考點,明確原電池中各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵,注意不能根據(jù)金屬的活動性強弱判斷正負極,要根據(jù)失電子難易程度確定負極為易錯點,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.古代紡織工業(yè)中柴草燃燒后形成的灰燼有著重要的用途,草木灰中富含鉀鹽,主要成分是碳酸鉀,還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等.現(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽,并檢驗其中的CO32-、SO42-和Cl-
(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下:①溶解  ②過濾  ③蒸發(fā)濃縮  ④冷卻結晶  ⑤過濾
上述操作中需要用到玻璃棒的是①②③⑤(填序號).
(2)將制得的少量晶體加水溶解后,分別置于多支試管中.
①向第一支試管中加入少量稀鹽酸,可觀察到產(chǎn)生大量氣泡,說明溶液中存在CO32-離子. 也有同學根據(jù)上述現(xiàn)象猜測草木灰中含有鉀鹽是KHCO3,小紅認為上述猜測是錯誤的.理由是草木灰經(jīng)過柴草燃燒而生成,不可能含有易分解的KHCO3
②向第二支試管中加入足量稀鹽酸后,再加入BaCl2溶液,可觀察到白色沉淀,說明溶液中存在SO42-
③設計一個實驗方案檢驗草木灰中的Cl-:向第三支試管中加入足量Ba(NO32溶液,過濾后,再向濾液中加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中有氯離子.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

5.常見的一硝基甲苯有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種,均可用于合成各種染料.某探究小組利用下列反應和裝置制備一硝基甲苯.

實驗中可能用到的數(shù)據(jù):
密度/g?cm-3沸點/℃溶解性
甲苯0.866110.6不溶于水,易溶于硝基甲苯
對硝基甲苯1.286237.7不溶于水,易溶于液態(tài)烴
鄰硝基甲苯1.162222不溶于水,易溶于液態(tài)烴
實驗步驟:①濃硫酸與濃硝酸按體積比1:3配制混合溶液(即混酸)共40mL;
②在三頸瓶中加入13g甲苯(易揮發(fā)),按圖1所示裝好藥品和其他儀器;
③向三頸瓶中加入混酸;
④控制水浴溫度約為50℃,反應大約10min,三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn);
⑤分離出一硝基甲苯,經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g.
請回答下列問題:
(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許沸石(或碎瓷片),目的是防止暴沸.
(2)冷凝管的作用是冷凝回流;冷卻水從冷凝管的a(填“a”或“b”)端進入.
(3)儀器A的名稱是分液漏斗,使用該儀器前必須進行的操作是檢查是否漏液.
(4)分離反應后產(chǎn)物的方案如圖2:

其中,操作1的名稱為分液,操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管(尾接管)和蒸餾燒瓶、冷凝管.
(5)該實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為77.5%(保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是( 。
A.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
B.吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生
C.凡是放熱反應的發(fā)生均無需加熱
D.物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強氧化劑.如圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程:

(1)操作①②目的是獲得K2MnO4,同時還產(chǎn)生了KCl和H2O,試寫出該步反應的化學方程式:KClO3+3MnO2+6KOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O↑.
(2)操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,需要通入某種氣體調(diào)pH=10~11,在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl,原因是Cl-具有還原性,可將K2MnO4和KMnO4還原.
(3)操作④、⑤要用到抽濾裝置,儀器B的名稱是抽濾瓶,相比普通的過濾,該裝置的突出優(yōu)點是過濾速度快、效果好.
(4)準確稱取0.4000g產(chǎn)品放于錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,并加稀硫酸酸化.用0.2000mol•L-1 的Na2C2O4標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL.則產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分數(shù)為63.2%.(保留4位有效數(shù)字,不考慮雜質(zhì)參與反應)后續(xù)的平行實驗中,下列滴定操作會導致測量結果偏高的是D.
A.錐形瓶洗滌后沒有干燥      B.滴定時錐形瓶中有液體濺出
C.滴定終點讀數(shù)時俯視          D.滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)△H>0.下列敘述中,正確的是( 。
A.加入少量W,逆反應速率增大
B.當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡
C.升高溫度,平衡逆向移動
D.改變條件,又達新平衡,此時上述反應的平衡常數(shù)K值一定增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應:CO+H2O?CO2+H2,達平衡后測得CO2為0.6mol.再通入4mol水蒸氣,達到新的平衡后,CO2的物質(zhì)的量為(  )
A.0.6 molB.1 mol
C.>1 molD.0.6 mol<n(CO2)<1 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件,$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$一定減小的是( 。
①NaOH固體②NaHSO4固體 ③氯化鈉水溶液④CH3COONa固體 ⑤冰醋酸⑥降低溫度.
A.①③④B.②③⑤C.②⑤⑥D.①④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列液體中,滴入水中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,但在滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象會逐漸消失的是(不考慮有機物的揮發(fā))(  )
A.溴乙烷和乙酸乙酯B.乙醇和乙酸
C.乙醇和乙酸乙酯D.苯乙烯和氯甲烷

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