在25℃，0.1mol?L-1的CH3COONa溶液已達(dá)平衡，為了使CH3COO-的水解程度減小，溶液的pH值增大，可加入的物質(zhì)是（　�。�
A、CH3COONa
B、H2O
C、鹽酸
D、CH3COOH
考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：A、水解程度減小，溶液的pH值增大；
B、水解程度增大，溶液的pH值減�。�
C、加入鹽酸，水解平衡正向移動(dòng)，水解程度增大，溶液的pH值減��；
D、水解程度減小，溶液的pH值減小．
解答： 解：CH3COO-水解的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
A、加入CH3COONa，c（CH3COO-）增大，醋酸根離子水解的程度相應(yīng)降低，平衡正向移動(dòng)，會(huì)使溶液中的c（OH-）增大，故A正確；
B、加水稀釋，水解程度增大，溶液的pH值減小，故B錯(cuò)誤；
C、加入鹽酸，水解平衡正向移動(dòng)，水解程度增大，溶液的pH值減小，故C錯(cuò)誤；
D、加入CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，水解程度減小，溶液的pH值減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響鹽類水解程度的主要因素知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（　　）
選項(xiàng)     實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象     解釋或結(jié)論
A   a處變藍(lán)，b處變紅棕色 氧化性：Cl2＞I2　　Cl2＞Br2
B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
D e處變紅色 還原性：Cl-＞Fe2+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、FeCl3溶液腐蝕銅板電路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，Na2CO3溶液中有平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-（　�。�
A、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、加入NaOH固體，溶液pH減小
C、Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）
D、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、FeS固體與稀硝酸混合：FeS+2H+=2Fe2++H2S
B、NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O
C、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
D、1.12L（標(biāo)況）Cl2通入1L 1mol/L的FeI2溶液中：2I-+Cl2=I2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．若（　　）
A、X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)
B、A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-→H2O+CO32-，則E一定能還原Fe2O3
C、X是O2，且C與D摩爾質(zhì)量相差16，則A一定為Mg3N2
D、D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、向溶液Na2FeO4中加入稀H2SO4產(chǎn)生氧氣：4FeO42-+2OH-=4Fe2++3O2↑+10H2O
B、向溶液NH4Al（SO4）2中滴入溶液Ba（OH）2恰好使（SO4）2-沉淀完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C、向溶液Mg（HCO3）2中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
D、向溶液Fe（NO3）2中加入稀氫碘酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下向四份0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液中分別加入少量冰醋酸、硫酸氫鈉固體、醋酸鈉固體、氫氧化鈉固體（忽略溶液體積及溫度變化），則溶液中
c(Ac-)
c(Na+)
變化正確的是（　�。�
A、增大、增大、不變、減小
B、增大、減小、增大、減小
C、減小、增大、增大、減小
D、增大、減小、不變、減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答有關(guān)問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
的比值將
 
（填“增大”、“減小”或“無法確定”）
（2）相同條件下，分別取10mL的甲、乙兩溶液，各稀釋到原溶液體積的100倍在圖中分別畫出甲、乙兩溶液的pH隨溶液體積變化的曲線示意圖．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）
 
V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：
 
．
（5）取等體積的甲、乙兩溶液相混合，CH3COOH的電離平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；此時(shí)溶液中c（CH3COO-）
 
c（Cl-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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