在一些高檔茶葉、點(diǎn)心等食品的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是
A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑B．該灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原來裝有鐵粉D．小袋中原來裝有氧化鐵
D
黑色粉末部分變?yōu)榧t棕色溶于鹽酸后取上層清夜，滴加氯水后再加入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色說明原粉末中含有黑色的鐵粉和紅棕色的氧化鐵，鐵粉可以用作抗氧化劑，不可以食用，所以答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（l6分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)時(shí)討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：
（1）制取氨氣
①寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式                                ；
②在實(shí)驗(yàn)室中，還可以用濃氨水與         （填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；
③有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化鉸溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？         （填“能”或“否”），理由是                         。
（2）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是
                                                                     ；
②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
（3）問題討論
有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ 的穩(wěn)定性比Cu2+ 差（2Cu+  Cu+ Cu2+ ）。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅的方案中，能節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)不正確的是（   ）
A．調(diào)味劑——亞硝酸鈉B．防腐劑——苯甲酸鈉
C．疏松劑——碳酸氫鈉D．著色劑——葉綠素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

濃硝酸與下列物質(zhì)的反應(yīng)中，N元素化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是
A．CaOB．FeCl2C．Na2SO3D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的濃硝酸與過量的銅粉反應(yīng)，生成的氮的氧化物 (  )
A．只有NOB．只有NO2C．是NO和NO2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將盛有NO2和O2的混合氣體的試管倒扣在水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)充滿溶液，則NO2和O2的體積比為
A．1：1B．3：1C．4：3D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
A．2molB．1 molC．0.5molD．0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某同學(xué)用下面裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：
I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。
Ⅲ．按下圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。

（1）過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。
（2）過程Ⅱ?qū)€~絲做成螺旋狀的目的是______________________。
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸．操作是______________________。當(dāng)紅棕色氣體較多時(shí)，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器。
②換入另一注射器后，打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時(shí)，關(guān)閉b打開a，可見無色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____________________。
（4）已知：NO+NO2+2NaOH    2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH   NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx。將該混合氣體通人NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的取值范圍應(yīng)為______________。

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