【題目】下列說法中正確的是( 。

A. 標準狀況下,22.4Lmol-1就是氣體摩爾體積

B. 1mol H2的質量只有在標準狀況下才約為2g

C. 標準狀況下,18g水的體積為22.4L

D. H2O2的混合氣體1mol在標準狀況下的體積約為22.4L

【答案】D

【解析】A、標準狀況下,22.4Lmol-1是氣體摩爾體積的近似值,故A錯誤;B、1mol H2的質量為2g,與標準狀況無關,故B錯誤;C、標準狀況水不是氣體,18g水物質的量為 1mol,但體積不是22.4L,故C錯誤;D1molH2O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知光氣COCl2的分解反應為COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJmol1 . 反應體系平衡后,各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出):

①計算反應在地8min時的平衡常數(shù)K=
②比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低:T(2)T(8)(填“<”、“>”或“=”);
③若12min時反應與溫度T(8)下重新達到平衡,則此時c(COCl2)=molL1
④比較產(chǎn)物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2﹣3)、v(5﹣6)、v(12﹣13)表示]的大小
⑤比較反應物COCl2在5﹣6min和15﹣16min時平均反應速率的大。簐(5﹣6)v(15﹣16)(填“<”、“>”或“=”),原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 用過濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙

B. 酒精燈加熱燒瓶時不用墊石棉網(wǎng)

C. 氯化氫氣體能使干燥的藍色石蕊試紙變紅

D. 盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶,可以使用橡膠塞或玻璃塞

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化銨的水溶液顯弱酸性,其原因為(用離子方程式表示),若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度(填“增大”或“減小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容量瓶上沒有標記的是(

A.刻度線B.溫度C.濃度D.容量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4+H2O.
實驗室制備溴乙烷(沸點為38.4℃)的裝置和步驟如下:
①按圖所示連接儀器,檢查裝置的氣密性,然后向U形管和大燒杯里加入冰水;②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸,然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;③小火加熱,使其充分反應.
試回答下列問題:

(1)反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體的化學式為
(2)為了更好的控制反應溫度,除用圖示的小火加熱,更好的加熱方式是
(3)反應結束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色.將U形管中的混合物倒入分液漏斗中,靜置,待液體分層后,分液,取(填“上層”或“下層”)液體.為了除去其中的雜質,可選擇下列試劑中的(填序號).
A.Na2SO3溶液 B.H2O C.NaOH溶液 D.CCl4
(4)要進一步制得純凈的C2H5Br,可再用水洗,然后加入無水CaCl2干燥,再進行(填操作名稱).
(5)下列幾項實驗步驟,可用于檢驗溴乙烷中的溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后(填序號).
①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,水的離子積約為1012 , 將Va L pH=2的硫酸溶液與Vb L pH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,體積是(Va+Vb) L,則Va:Vb為(
A.2:11
B.2:9
C.11:2
D.9:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素 X 的原子獲得 3 個電子或元素 Y 的原子失去 2 個電子后,它們的電子層結構與氖原子的電 子層結構相同,則 X、Y 兩元素的單質在高溫下得到化合物的化學式為(

A. Y3X2 B. X2Y C. X2Y3 D. Y2X3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常用補鈣片的有效成分是CaCO3 , 某化學探究小組欲測定某補鈣片中碳酸鈣的含量.查閱資料得知:

濃度/molL1
時間/min

c(CO)

c(H2

c(CH3OH)

0

1.0

2.0

0

2

0.8

0.2

4

1.0

0.5

6

1.0

0.5

一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽(用Na2H2Y2H2O表示)可用于測定Ca2+ , 其反應為:Ca2++H2Y2═CaY2+2H+ , 以鉻黑T為指示劑,滴定終點溶液由紅色變?yōu)樗{色.于是該實驗小組做了如下實驗:
步驟一:配制待測溶液.取適量補鈣片研碎后,準確稱取0.400g配成250mL溶液.
步驟二:滴定.用移液管取待測液25.00mL于錐形瓶中,加入適量NaOH溶液,搖勻,再加入鉻黑T指示劑3滴,用0.0100molL1 EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點.三次重復滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL.
請回答下列問題:
(1)步驟一中補鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解,反應的離子方程式為 , 配制待測溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外,還有 , 操作的先后順序為:e→→d→f→(填下列操作的序號).
A.鹽酸溶解 b.稱量 c.定容搖勻 d.加蒸餾水稀釋 e.研磨
f.用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7 g.轉移溶液 h.洗滌并轉移
(2)實驗測得補鈣片中CaCO3的含量為
(3)下列操作會導致測定結果偏高的是(填下列選項的字母序號).
A.未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉入容量瓶
B.將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.定容時俯視刻度線
D.滴定管下端尖嘴中有氣泡存在,滴定后氣泡消失
E.滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗.

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