下列各組的酸，堿溶液等體積混合后，PH＝7的是

A．

0.01mol·L－1　H2SO4溶液，0.01 mol·L－1的NaOH溶液

B．

0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液，0.01 mol·L－1的NaOH溶液

C．

PH＝2的H2SO4溶液，PH＝12的NaOH溶液

D．

PH＝2的CH3COOH溶液，PH＝12的NaOH溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?宜賓模擬）為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH 加堿溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 ＞8.5
Mn2+ 8.3 9.8
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)至
4.7～8.3
4.7～8.3
．
（4）濾渣的主要成分有
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
．
（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是
bc
bc
．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為
15.21kg
15.21kg
kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：高考三人行　　化學 題型：022

將不同體積的下列各組強堿、強酸溶液混合后，溶液呈中性，填寫下表中的空格(pHa、pHb分別表示原酸、堿溶液的pH)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液混合后，溶液的pH一定大于7的是

A.含等物質(zhì)的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合

B.pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合

C.pH＝3的某酸和pH＝11的某堿等體積混合

D.pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組的酸，堿溶液等體積混合后，PH＝7的是


  1. A.
    0.01mol·L-1H2SO4溶液，0.01 mol·L-1的NaOH溶液
  2. B.
    0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液，0.01 mol·L-1的NaOH溶液
  3. C.
    PH＝2的H2SO4溶液，PH＝12的NaOH溶液
  4. D.
    PH＝2的CH3COOH溶液，PH＝12的NaOH溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案