Question

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

C. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

Answer 1

【答案】B

【解析】A、由表格數(shù)據(jù)可知，碳酸的K1>氫硫酸的K1，則碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，選項(xiàng)A正確；B、常溫下，加水稀釋醋酸，=，則不變，選項(xiàng)B不正確；C、多元弱酸分步電離，以第一步為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，選項(xiàng)C正確；D、弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，則向弱酸溶液中加少量氫氧化鈉溶液，電離平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)D正確。答案選B。