有三種白色固體分別為氯化鈉、硫酸鈉和碳酸鈉，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行鑒別，并寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
考點(diǎn)：物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：氯化鈉、硫酸鈉和碳酸鈉，分別滴加鹽酸，生成氣體的為碳酸鈉，另取氯化鈉、硫酸鈉，分別滴加氯化鋇生成白色沉淀的為硫酸鈉，以此來(lái)解答．
解答： 解：取氯化鈉、硫酸鈉和碳酸鈉少量，分別滴加鹽酸，生成氣體的為碳酸鈉，
另取氯化鈉、硫酸鈉，分別滴加氯化鋇生成白色沉淀的為硫酸鈉，無(wú)現(xiàn)象的為氯化鈉，
涉及的離子反應(yīng)為2H++CO32-=CO2↑+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓；
答：取氯化鈉、硫酸鈉和碳酸鈉少量，分別滴加鹽酸，生成氣體的為碳酸鈉，另取氯化鈉、硫酸鈉，分別滴加氯化鋇生成白色沉淀的為硫酸鈉，無(wú)現(xiàn)象的為氯化鈉，
涉及的離子反應(yīng)為2H++CO32-=CO2↑+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)鑒別實(shí)驗(yàn)方案的涉及，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，E和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味的助燃性氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A為：
 
；C為：
 
；E為：
 
．（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A+D：
 
．
②B+水：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
．
（2）物質(zhì)C中含有離子X(jué)．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．則：
①X為
 
（填字母）．
A．Br-    B．SO42-  C．CH3COO-  D．HCO3-
②A中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為
 

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="f5zd39z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號(hào)表示）．
④將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為
 
（精確到0.1g）．
（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
 
（填離子符號(hào)），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）要用0.92mol?L-1的稀硫酸480mL，配制時(shí)需取該硫酸
 
mL．
（3）配制時(shí)必需的玻璃儀器有：
 

（4）定容時(shí)，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是
 
．
（5）定容時(shí)，若加入的水超過(guò)刻度線，必須采取的措施是
 

（6）下列操作對(duì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：
 
；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：
 
；
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制500mL0.2mol/L NaOH 溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有
 
（填字母）
A．燒杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取NaOH固體，其質(zhì)量為
 
．
（3）下列操作步驟的正確順序是
 
（填序號(hào)）
①稱取一定質(zhì)量的NaOH固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加蒸餾水至液面距容量瓶頸刻度線下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
④蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中．
（4）如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、貝諾酯分子中有兩種含氧官能團(tuán)
B、可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
C、乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)
D、貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組模擬工業(yè)流程設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護(hù)）．
（1）分別寫(xiě)出工業(yè)上用氨氣制取NO及實(shí)驗(yàn)室用濃硝酸制取NO2的化學(xué)方程式：
 

（2）連接好該裝置后，首先進(jìn)行的操作是：
 

（3）通入a氣體的目的是：
 

（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
NO2+
 
Na2CO3+
 
H2O═NaNO2+
 
+
 
；
已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但當(dāng)NO2與NO按一定的比例混合時(shí)，可被NaOH溶液完全吸收，則此時(shí)NO2與NO的物質(zhì)的量比例關(guān)系是：
 

（5）用N2O4代替NO2與水和a氣體反應(yīng)可生成硝酸，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y是中學(xué)化學(xué)里常用的物質(zhì)，其中Y是單質(zhì)，X是化合物；它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的關(guān)系如圖所示：已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合時(shí)，溶液呈血紅色．請(qǐng)回答：
（1）Y和X濃溶液反應(yīng)的條件是
 
，而常溫下難反應(yīng)的原因是
 
．
（2）寫(xiě)出F和G相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：F→G+X
 
    G→F
 

（3）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是
 
，有關(guān)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅能加快反應(yīng)速率
B、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕
C、為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼外面鑲上鋅塊
D、化學(xué)電源的能量來(lái)源于氧化還原反應(yīng)所釋放的化學(xué)能

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