Question

實驗室用中和滴定法測定待測燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實驗回答：
（1）取10.00mL待測液，用

 

量取注入錐形瓶中．（填儀器名稱）
（2）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

 

mL．
（3）用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，選用的指示劑為

 

，當時，說明滴定達到終點．
（4）根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為：

 

．

滴定次數(shù)	待測液體積/mL	標準鹽酸體積/mL
		滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	4.20	25.70

（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有

 

．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
D．錐形瓶水洗后未干燥
E．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)堿性溶液盛放在堿式滴定管中；
（2）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度；
（3）強酸、強堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑；根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（4）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

計算，V（標準）用兩次的平均值；
（5）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差．

解答： 解：（1）待測液是堿性溶液，應盛放在堿式滴定管中；
故答案為：堿式滴定管；
（2）滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
故答案為：22.60；
（3）強酸、強堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑；以酚酞為指示劑，滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；以甲基橙為指示劑，滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不變色；
故答案為：酚酞或甲基橙；以酚酞為指示劑，錐形瓶中溶液剛好由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；以甲基橙為指示劑，錐形瓶中溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不變色；
（4）三次消耗的標準液的體積分別為：19.90mL，20.10mL，21.50mL，第3組數(shù)據(jù)舍去，其他兩次滴定數(shù)據(jù)都是有效的，所以消耗標準液平均體積為20.00mL，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

=

0.2000mol?L-1×0.02L

0.01L

=0.4000mol?L^-1，
故答案為：0.4000mol?L^-1；
（5）A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，會導致測定標準液體積偏小，測定值偏低，故A錯誤；
B．滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)，會導致測定標準液體積偏大，測定值偏高，故B正確；
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗，標準液濃度偏小，會導致測定標準液體積偏高，測定值偏高，故C正確；
D．錐形瓶水洗后未干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，標準液體積不變，測定值不變，故D錯誤；
E．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致測定標準液體積偏大，測定值偏高，故E正確；
故答案為：BCE；

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵．