【題目】下列說法中正確的是

A.非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子

B.鍵能越大,表示該分子越容易受熱分解

C.液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間存在氫鍵

D.分子中中心原子通過 sp3 雜化軌道成鍵時(shí),該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

A.二氧化碳因?yàn)檎娭行呐c負(fù)電中心重合而是非極性分子,但二氧化碳不是雙原子單質(zhì)分子,故A錯(cuò)誤;

B.鍵能越大,表示該分子越穩(wěn)定,受熱越不容易分解,故B錯(cuò)誤;

C.因?yàn)榉氐碾娯?fù)性很強(qiáng),氟原子可以與氫原子之間形成氫鍵,所以液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間存在氫鍵,故C正確;

D.氨氣分子中,氮原子的雜化方式為sp3 雜化,但氨氣分子為三角錐形,不是正四面體構(gòu)型,故D錯(cuò)誤;

綜上所述,答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),青蒿素可以青蒿酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)為原料合成,下列關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是(
A.分子式為C15H24O2
B.屬子芳香族化合物
C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.分子中所有原子可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>___________

A.A B.B C.C D.D

(2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。______________

②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是_________(填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_______

A.將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

B.將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

C.將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞

D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(3)上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒,AC組成元素相同,B、E、D組成元素相同,它們間能發(fā)生如下反應(yīng):A+B=C+D,E+B=2D,則寫出B的電子式:______,比較C、B、D結(jié)合氫離子的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________________(用化學(xué)式表示)。

(4)上表中c、h元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑之比________ 1(填〉或〈或 =)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,可減少污染解決霧霾問題,其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池.一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣105kJmol1 . 向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2 , 測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P:kPa)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:

(1)Ⅱ和Ⅰ相比,改變的反應(yīng)條件是
(2)反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡,在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v(CH3OH)=
(3)反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K(Ⅱ)=
(4)比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是一種重要的有色金屬,近年來用途越來越廣泛.請(qǐng)回答下列問題:
(1)下列四種化合物中含銅量最高的是(填字母)
A.Cu5FeS4
B.CuFeS2
C.Cu2S
D.Cu2(OH)2CO3
(2)2014年我國(guó)精煉銅產(chǎn)量796萬(wàn)噸,若全部由含Cu2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的銅礦石冶煉得到,則需要銅礦石質(zhì)量為萬(wàn)噸.(保留一位小數(shù))
(3)可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物.在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液,再加入一定量的還原劑﹣﹣肼(N2H4),加熱并保持溫度在90℃,生成一種對(duì)環(huán)境無污染的氣體,反應(yīng)完全后,分離,洗滌,真空干燥得到納米氧化亞銅固體(Cu2O).①該制備過程的反應(yīng)方程式為
②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有(填字母)
A.離心機(jī) B.分餾塔 C.框式壓濾機(jī) D.反應(yīng)釜
(4)我國(guó)出土的青銅器工藝精湛,具有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值.但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕.如圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖:
①腐蝕過程中,負(fù)極是(填“a”“b”或“c”),正極反應(yīng)方程式為
②環(huán)境中的Cl擴(kuò)散到孔口,并與正極產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn):依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律,元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列,可形成如圖所示的蝸牛形狀,圖中每個(gè)“”代表一種元素,其中P點(diǎn)代表氫元素。下列說法不正確的是(  )

A. 圖中虛線相連的元素位于同一族

B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素

C. K元素位于常規(guī)周期表的第三周期第ⅥA

D. MZ 兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列提純物質(zhì)方法正確的是(
A.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
B.用NaOH溶液除去鋁粉中的少量鐵粉
C.用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D.用加熱法除去NaCl固體中的少量NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2 . CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2 . 當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol1
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol1
則反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H=kJmol1
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體顏色保持不變
C.SO2和NO的體積比保持不變 D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.該反應(yīng)△H0(填“>”或“<”)實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),0.1mol/L稀醋酸加水稀釋,如圖中的縱坐標(biāo)y可以是(
A.溶液的pH
B.醋酸的電離平衡常數(shù)
C.溶液的導(dǎo)電能力
D.醋酸的電離程度

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