14．下列物質中，不屬于電解質的是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．KCl

分析 電解質在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，非電解質是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物．

解答 解：A、NaOH為強堿，屬于電解質，故A錯誤；
B、H2SO4為強酸，屬于強電解質，故B錯誤；
C、蔗糖不能電離，屬于非電解質，故C正確；
D、KCl為鹽，屬于強電解質，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查電解質和非電解質的概念，題目難度不大，注意相關概念的理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2含有的原子數(shù)為NA
B．等質量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相等
C．同溫同壓下，相同體積的H2和O2，其質量比為1：16
D．28g CO與22.4L CO2所含的碳原子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R′′18OH  RCO18O R′′+R′OH（R、R′、R′′代表烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
（1）①的反應類型是加成反應．
（2）②的化學方程式為．
（3）PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為．
（5）G的結構簡式為．
（6）下列說法正確的是ac（填字母序號）．
a．⑦為酯化反應
b．B和D互為同系物
c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高
d．1mol與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4mol NaOH
（7）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是．
（8）寫出由PET單體制備PET聚酯（化學式為C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．通過查閱網(wǎng)上資料知道，苯環(huán)上原有的取代基對新取代導入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律是：
a．苯環(huán)上新導入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質．
b．可以把原有的取代基分成兩類：
第一類取代基主要使新導入的取代基進入苯環(huán)的鄰位和對位，如-OH、-CH3、-Cl、-Br、-O-COR等；
第二類取代基主要使新導入的取代基進入苯環(huán)的間位，例如-NO2、-SO3H、-CHO等．
于是，他設計了以下框圖線路，請你幫助他寫出圖中第②、④三步反應的化學方程式．

第②步；
第④步（生成C）；
寫出D和E的結構簡式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．取兩份質量相同的小蘇打，一份直接與稀鹽酸反應，另一份先加熱至恒重，再與稀鹽酸反應，下列說法正確的是（　�。�
A．消耗相同濃度的鹽酸一樣多
B．消耗同濃度的鹽酸后者多
C．與鹽酸反應后相同條件下收集的氣體一樣多（不包括加熱生成的）
D．與鹽酸反應后相同條件下收集的氣體后者多．（不包括加熱生成的）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．5.6 g Fe 和足量的HCl完全反應失去電子數(shù)為0.3 NA
B．22.4L O2含有NA個O2分子
C．0.2 mol/L CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.4NA
D．1.6g CH4所含的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．以煤為原料，經(jīng)化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．
反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1；
①該反應在高溫下能自發(fā)進行（填“能”或“不能”）；
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有：D．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量；ⅣCO物質的量濃度
A、只有ⅣB、只有Ⅰ和ⅣC、只有Ⅱ和ⅢD、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是C．
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
A、反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B、平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%
C、平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D、平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示是制取無水氯化鐵的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中．請回答下列問題：
（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）B瓶中的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫，C瓶中的試劑是濃硫酸，其作用是干燥氯氣；
（3）玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
（4）干燥管E中盛有堿石灰（CaO+NaOH），其作用是 吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于可逆反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列說法不能證明反應已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．絕熱容器，溫度不再改變
B．恒容時，壓強不在改變
C．恒壓時，體積不在改變
D．斷裂2 mol O-H鍵同時形成1molH-H鍵

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