【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | |||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在標號元素中,最活潑的金屬元素是____。最活潑的非金屬元素是____。(寫元素符號)⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________________。
(2)①與②形成共價化合物的電子式 _______________。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程__________________________________________。
(3)⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。(寫元素符號)
(4)⑦、⑧、⑨三種元素所形成的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的氫化物是____(寫分子式);其三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序 _________。(寫酸的分子式)
(5)寫出⑥元素的單質(zhì)與氫氧化鈉反應的離子方程式:____________________。
【答案】 Na F Na>Al>Si HCl HClO4> H3PO4> H2SiO3 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知,①為H元素,②為C元素,③為O元素,④為F元素,⑤為Na元素,⑥為Al元素,⑦為Si元素,⑧為P元素,⑨為Cl元素。
(1)根據(jù)元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律,同一周期,從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,同一主族,從上到下,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,最活潑的金屬元素是鈉。最活潑的非金屬元素是氟。氯為17號元素,離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:Na ;F;;
(2)①與②形成共價化合物可以為甲烷,電子式為。⑤與⑨形成化合物為氯化鈉,屬于離子化合物,用電子式表示氯化鈉的形成過程為,故答案為:; ;
(3)同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序為Na>Al>Si,故答案為:Na>Al>Si;
(4) 同一周期,從左到右,非金屬性逐漸增強,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,⑦、⑧、⑨三種元素所形成的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的氫化物是HCl;非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HClO4> H3PO4> H2SiO3,故答案為:HCl;HClO4> H3PO4> H2SiO3;
(5)鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式為2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑,故答案為:2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑。
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【題目】下列實驗中,所采取的分離方法不正確的是( )
選項 | 目的 | 分離方法 |
A | 除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3] | 用鹽酸浸泡,再用清水沖洗 |
B | 除去乙醇中的少量水 | 加生石灰,再蒸餾 |
C | 除去氯化鐵中含有少量氯化亞鐵雜質(zhì) | 加入溴水 |
D | 除去NaCl固體中的NH4Cl | 加熱 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列敘述中,錯誤的是
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應生成硝基苯
B. 乙烷與氯氣在鐵粉作用下生成一氯乙烷
C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷
D. 煤經(jīng)過氣化和液化等化學變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
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【題目】CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角),下列關于晶體的說法正確的是( )
A. CaTiO3的摩爾質(zhì)量為236
B. CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個Ca2+緊相鄰
C. CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-緊相鄰
D. CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個Ti4+緊相鄰
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【題目】某溫度時,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是
A. 含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
C. Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3
D. a點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點
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【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下,下列說法不正確的是
A. X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B. X中不能確定是否存在的離子是Al3+和Cl-
C. 溶液E和氣體F發(fā)生反應,生成物為鹽類
D. 氣體A是NO
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【題目】以下6種為中學化學中常見的物質(zhì):①Cu、贜aHSO4 ③SO3④H2SO4、軨aCO3 ⑥Cu(OH)2;其中屬于電解質(zhì)的是(填序號)
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【題目】2017年春節(jié),京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574.0 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_______________________ 。
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T0C)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
物質(zhì) 濃度(mol/L) 時間(min) | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是_______
A.活性炭的質(zhì)量 B.v 正(N2) = 2v逆 (NO)
C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
②在T0C時,該反應的平衡常數(shù)為______________(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字);
③在30 min時,若只改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件是___________;
④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,則化學平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)
(3)利用反應6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。
①A電極的電極反應式為______________
②下列關于該電池的說法正確的是(_____)
A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C.電池工作一斷時間,溶液的pH不變
D.當有4.48LNO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol
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