近年來科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)由100個碳原子構(gòu)成具有完美對稱性的C100分子，最內(nèi)部是由20個碳原子構(gòu)成的正12面體，外層的60個碳原子形成12個獨(dú)立的正五邊形，處于中間層次的20個碳原子將內(nèi)外層碳原子連接在一起，當(dāng)C100與足量氫氣完全反應(yīng)時，每個碳原子形成四個共價單鍵，其產(chǎn)物的分子式應(yīng)為（　�。�
A、C100H100
B、C100H80
C、C100H60
D、C100H40
考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計算,有機(jī)物實驗式和分子式的確定
專題：計算題
分析：依題意，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)共分為內(nèi)、中、外三層，內(nèi)層、中層有20個C原子，最外層有60個C原子．最內(nèi)層的20個C原子之間相互連接，使每個C形成3個共價鍵，最外層的60個C原子形成12個分離的正五邊形，使每個C形成2個共價鍵，中間層的20個C連接內(nèi)、外層C原子，使最內(nèi)層每個C達(dá)到4個價鍵，中間層C也就形成4個共價鍵，但最外層每個C只能形成3個價鍵．
解答： 解：依題意，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)共分為內(nèi)、中、外三層，內(nèi)層、中層有20個C原子，最外層有60個C原子．最內(nèi)層的20個C原子之間相互連接，使每個C形成3個共價鍵，最外層的60個C原子形成12個分離的正五邊形，使每個C形成2個共價鍵，中間層的20個C連接內(nèi)外層C原子，使最內(nèi)層每個C達(dá)到4個價鍵，中間層C也形成4個共價鍵，但最外層每個C只能形成3個價鍵，故最外層60個C原子還可以結(jié)合60個氫原子，使C原子達(dá)到四價，故選C．
點(diǎn)評：本題主要以信息的形式考查了分子結(jié)構(gòu)，依據(jù)信息掌握分子結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、硫酸亞鐵溶液中通入足量的氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D、鋅與稀硝酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH），以下說法中不正確的是（　�。�
A、甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3雜化
B、甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角大于甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角
C、甲醛分子內(nèi)C原子上無孤對電子
D、甲醛分子兩個C-H鍵夾角小于120°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是氯化銨晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的NH4+核間距離為a cm，氯化銨的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銨晶體的密度（單位g?cm-3）為（　　）
A、
M
a3NA
B、
a3M
8NA
C、
8M
a3NA
D、
a3M
NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
B、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色
C、實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA e-（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：
 

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖（圖1），標(biāo)出正、負(fù)極及材料、電解質(zhì)溶液并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)
 
；負(fù)極反應(yīng)
 
．
（3）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．圖2為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答下列問題：
①負(fù)極反應(yīng)式為
 
，正極反應(yīng)式為
 
，溶液PH
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）
②該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
  △  
.
 
2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是
 
，7g Li可吸收標(biāo)況下H2
 
L，此時轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烴分子中的氫原子被-SH取代后的生成物稱硫醇，硫醇具有酸性，但比碳酸弱，能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成無色溶液．
（1）比較沸點(diǎn)：C2H5SH
 
C2H5OH（用＞，＜或=填空）．
（2）乙硫醇（C2H5SH）與NaOH溶液反應(yīng)的方程式：
 
．
（3）若C2H5SNa在的水溶液中，滴入酚酞顯
 
色，其對應(yīng)離子方程式：
 
．
（4）寫出乙硫醇在空氣中完全燃燒的方程式：
 
．
（5）寫出乙硫醇與甲酸一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中水是氧化劑，請寫出一個水做還原劑的置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一． 漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷的分子式為
 
，電子式為
 
，結(jié)構(gòu)式為
 
，甲烷結(jié)構(gòu)呈
 
，鍵角
 
．

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