以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，有關反應C2H2（g）+
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O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ/mol，下列關于該熱化學方程式的說法正確的是（　　）
A、有10NA個電子轉移時，該反應放出2 600 kJ的能量
B、有NA個水分子生成且為液體時，吸收1 300 kJ的能量
C、有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量
D、有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量
考點：熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、每有1 mol C2H2參加反應，轉移10 mol電子，放出1 300 kJ能量；
B、由熱化學方程式看出，該反應為放熱反應；
C、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol CO2；
D、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量．
解答： 解：A、每有1 mol C2H2參加反應，轉移10 mol電子，放出1 300 kJ能量，故A錯誤；
B、由熱化學方程式看出，該反應為放熱反應，故B錯誤；
C、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，故C錯誤；
D、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了熱化學方程式計算應用，主要是電子轉移和化學鍵形成與反應熱量的定量計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，在不同的電解質溶液中可以組成不同的電池．
（1）①當電解質溶液為稀硫酸時，F(xiàn)e電極是
 
（填“正”或“負”）極，其電極反應式為
 
．
②當電解質溶液為NaOH溶液時，Al電極是
 
（填“正”或“負”）極，其電極反應式為
 
．
（2）若把鋁改為鋅，電解質溶液為濃硝酸，則Fe電極是
 
（填“正”或“負”）極，其電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作不能達到實驗目的是（　�。�
A、比較Cl2、Fe3+、I2的氧化性
B、鐵制品表面鍍鋅
C、分餾石油
D、檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應屬于區(qū)域3的是（　�。�
A、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
B、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C、4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
D、Zn+H2SO4
  △  
.
 
ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　　）
t/s 0 5 15 25 35
n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
A、反應在前5s的平均速率v（A）=0.17mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L-1，則反應的△H＞0
C、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%
D、相同溫度下，起始時向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，Kw=1.0×10-14；100℃時，Kw=1×10-12，下列說法正確的是（　�。�
A、100℃時，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B、25℃時，0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液和0.2mol?L-1HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
C、25℃時，0.2mol?L-1NaOH溶液與0.2mol?L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D、25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B、元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原
C、元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結構
D、有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c（CH3COOH）=c（Cl-）
B、某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
C、常溫下pH為2的鹽酸，H2O電離出的c（H+）=1.0×10-2mol?L-1
D、常溫下，將50mL 0.1mol?L-1的鹽酸與100mL 0.1 mol?L-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是（　�。�
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
容器甲乙丙
反應物投入量1mol N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應的能量變化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉化率α1α2α3
A、2p1=2p3＜p2
B、達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大
C、α2+α3＜1
D、Q3+Q1=92.4

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