【題目】有機物A 的合成路線如下,E 屬于酯類,F 的組成為 C6H10O3。
已知 1: R1COOR2+CH3COOC2H5R1COCH2COOC2H5+R2OH
已知 2: RCOOR'+R'OHRCOOR'+R'OH
已知 3:
回答下列問題:
(1)B 的結(jié)構(gòu)簡式是________,C→D 的反應(yīng)類型是_______。
(2)D 和 F 為合成 A 分為三步反應(yīng)完成,依次寫出 D 和 F合成 A 的兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_____、_______。
(3)寫出符合下列條件的 A 的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
①不發(fā)生水解反應(yīng);②遇氯化鐵溶液呈紫色;③1mol 可消耗 3molNaOH;④有兩個六元環(huán)
(4)設(shè)計以乙醇為原料制備 F 的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)_________。
【答案】 取代反應(yīng) 或 (或) (羥基位置可以任意, 合理答案都給分)
【解析】試題分析:由題中信息可知,B為間二硝基苯,C為間苯二胺,D為間苯二酚,E為乙酸乙酯,F為CH3COCH2COOC2H5。
(1)B 的結(jié)構(gòu)簡式是,C→D 的變化中,官能團由氨基變?yōu)榱u基,反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。
(2)D 和 F 為合成 A 分為三步反應(yīng)完成, 依據(jù)題中的信息2和信息3可知,D 和 F之間可能先發(fā)生取代反應(yīng)生成,也可能先發(fā)生加成反應(yīng)生成,然后它們分別轉(zhuǎn)化為和,最后它們分別轉(zhuǎn)化為A。
(3)A 的同分異構(gòu)體符合下列條件:①不發(fā)生水解反應(yīng),說明分子中沒有酯基;②遇氯化鐵溶液呈紫色,說明分子中有酚羥基;③1mol 可消耗 3molNaOH,說明有3個酚羥基;④有兩個六元環(huán)。符合條件的同分異構(gòu)體有多種,例如:(羥基位置可以任意)。
(4)以乙醇為原料制備 F (CH3COCH2COOC2H5),首先把乙醇氧化為乙醛,然后把乙醛氧化為乙酸,接著乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,最后,乙酸乙酯發(fā)和分子間的取代生成F,具體合成路線如下:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
①檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅,若變藍則含水 ②除去乙醇中微量的水可加入金屬鈉,使其完全反應(yīng) ③獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾 ④乙酸與乙醇酯化反應(yīng)時斷裂碳氧鍵
A.①③B.②④C.①④D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z 四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法正確的是
A. 四種元素中原子半徑最大為 W, Y 的氫化物穩(wěn)定性最強
B. 四種元素最高價氧化物的水化物都是酸
C. XZ4、 WY2中所含化學(xué)鍵類型相同,熔點都很高
D. W、 X 形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素,X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;Z元素的單質(zhì)為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價是+7價。回答下列問題:
(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)元素Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為__________,其中一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是________。
(3)元素Z能與氫元素形成-1價陰離子為_________,該陰離子的電子總數(shù)是________。
(4)元素W的單質(zhì)與元素X的低價氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)ZW3常溫下呈液態(tài),可與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(6)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I. 填空:
(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號:_________。
(2)元素周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于_________族。
(3)元素周期表中最活潑的非金屬元素位于第_________縱行。
(4)所含元素超過18種的周期是第_________周期。
II. 4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性。
m | n | ||
x | y |
(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。
(2)四種元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是_____,堿性最強的是_____(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鐵屑為原料制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])的化學(xué)方程式依次為:
①Fe(s)+H2SO4=FeSO4+H2↑
②FeSO4+H2C2O4+2H2O = FeC2O4·2H2O↓+H2SO4
③2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
已知: K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 易溶于水, 難溶于乙醇。
回答下列問題:
(1)在反應(yīng)①得到的 FeSO4溶液中, 需加入少量 H2SO4酸化, 目的是_________。
(2)為從反應(yīng)③后的溶液得到 K3[Fe(C2O4)3]晶體, 某同學(xué)設(shè)計的實驗步驟為: “加熱蒸發(fā)—冷卻結(jié)晶 —抽濾—洗滌 —干燥 ”,請評價該方案的合理性,并說明理由____________。
(3)為從反應(yīng)③后的溶液中得到 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 晶體,請再設(shè)計另外一種實驗方案(不要求寫具體的實驗操作)_______________。
(4)過濾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體有關(guān)的操作正確的是_______。
A.選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B.放入濾紙后,直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀,再打開水龍頭抽濾
C.洗滌晶體時,先關(guān)閉水龍頭,用蒸餾水緩慢淋洗,再打開水龍頭抽濾
D.抽濾完畢時,應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管,以防倒吸
(5)稱取 5.00g 制得的晶體加水溶解,配成 250mL 溶液,取 25.00mL 于錐形瓶中,用0.100mol·L-1 酸性高錳酸鉀標準溶液滴定,重復(fù)三次實驗,平均消耗 12.00mL。 計算所得的樣品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的純度為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。
(1)Fe3+的電子排布式為___________________。已知,Fe3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定,請從原子結(jié)構(gòu)的角度進行解釋_____________________________________________________。
(2)Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5,1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ鍵
(3)與CO互為等電子體的分子和離子分別為_______和_______(各舉一種即可,填化學(xué)式)
(4)已知某鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為___________。
②若晶胞的邊長為a cm,則晶體鐵的密度為_______________________g·cm-3(用代數(shù)式表示,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強
C. Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈
D. X的原子半徑小于Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室保存下列物質(zhì)的方法中,不正確的是( )
A.少量金屬鈉保存在煤油里
B.濃硫酸存放在廣口試劑瓶中
C.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D.氯水應(yīng)裝在棕色細口瓶中密封避光保存
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