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下列說法中錯誤的是（   ）
A．若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子
B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對分子質量遠小于后者，而沸點卻遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
C．CO2與SiO2晶體熔化時，所克服的微粒間相互作用相同
D．短周期元素離子aXm+和bYn－具有相同的電子層結構，則a>b
C

試題分析：A項正確；B項C2H5OH分子間存在氫鍵，沸點高，正確；C項CO2克服分子間作用力，SiO2晶體是原子晶體，克服的是共價鍵；D項aXm+和bYn－具有相同的電子層結構，說明X在Y的下一周期，則a>b，正確。
點評：分子晶體的熔沸點決定于相對分子質量，但是有氫鍵的熔沸點要大很多，屬于簡單題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級半充滿；E是所在周期電負性最大的元素；F是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關的問題：
（1）寫出F元素的電子排布式_______。
（2）已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為______。
（3）已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構型是______。
（4）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是______ (寫元素符號）。四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質的量濃度相同時，pH由大到小的順序是______(寫化學式）。
（5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都有球型對稱結構，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個Na+最近的Na+有____________個。若晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則Cl－的離子半徑_____cm(用含NA與ρ式子表達)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常壓下，苯的沸點低于甲苯，熔點卻高于甲苯。苯的熔點更高的原因可能是
A．苯具有芳香性B．苯中的化學鍵強度更強
C．苯分子間作用力更小D．固態(tài)時苯分子排列更緊密

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29�；卮鹣铝袉栴}：

1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為      ，1mol Y2X2含有σ鍵的數目為       。
2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是       。
3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是       。
4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是       ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：
2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)
①除S外，上述元素的電負性從大到小依次為                      ；
②在生成物中，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_______， A的晶體類型為____________。
③已知CN－與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為________________。
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為__________，Q2＋的未成對電子數是____________。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數)的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋
交換出來的H＋經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。
將含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學式為                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 12分)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請回答問題。
A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1
C原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數與周期數的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第八列
（1）已知BA5 為離子化合物，是由    、    兩種微粒構成的（填化學符號）。
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有   個方向，原子軌道呈      形。
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，
該同學所畫的電子排布圖違背了                               。
（4）G位于       族，G3+價電子排布式為                。GE3常溫下為固體，熔點，沸點，在以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷GE3的晶體類型為________________。
（5）DE3 中心原子的雜化方式為         ，其空間構型為            。
（6）前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點由高到低的排列順序為（寫化學式）                        ，原因是                                                                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關注。以天然氣（主要成分CH4）為原料經合成氣（主要成分CO、H2）制化學品，是目前天然氣轉化利用的主要技術路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵［Fe(CO)5］等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產過程中的催化劑產生中毒。
請問答下列問題：
（1）Fe(CO)5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式　　　　　　　　　
（2）原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　　（填化學式），CO分子的結構式可表示成　　　　　　。
（3）Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據此可判斷Fe(CO)5晶體為　　　　　　　晶體。
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　　　　　　，CH3OH的熔、沸點比CH4的熔、沸點比高，其主要原因是　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分) 下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素。

請回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的基態(tài)原子排布式                    ，元素⑧位于       區(qū)。
⑤元素原子的價層電子的軌道表示式為                                ，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經測定這三種元素的質量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為     和    。
（3）元素④和⑥的第一電離能大小順序是      >       （用元素符號表示）。請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N3-互為等電子體的離子的化學式           ，其VSEPR構型為           。
（4）在測定①和⑥形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得值一般高于理論值，其主要原因是                                   。
（5）④和⑧形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示（每個球均表示1個原子，其中④顯-3價），則其化學式為           。

⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為              ，
其水溶液顏色為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子和離子的中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間的構型為V形的是(　　)
A．NH4＋B．PH3C．H3O＋D．OF2

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