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【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應:Ag+xBg2Cg。各容器的反應溫度、反應物起始量,反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示:

容器

容積

0.5 L

0.5 L

1.0 L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應物

起始量

1.5 mol A

0.5 mol B

1.5 mol A

0.5 mol B

6.0 mol A

2.0 mol B

下列說法正確的是

A.平衡后,向甲容器中再充入0.5 mol A,A和B的轉化率均增大

B.達到平衡時反應吸收的熱量:Q> 2Q

C.若平衡時保持溫度不變,改變容器體積平衡不移動

D.T1,起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B,平衡時A的轉化率為25%

【答案】C

【解析】

試題分析:A、平衡后,向甲容器中再充入0.5 mol A,平衡向正反應方向進行,A的轉化率減小,B的轉化率增大,A錯誤;B、由于不能確定x值,則乙和丙中的平衡是否大小不能確定,則不能比較吸收的熱量多少,B錯誤;C、乙中平衡時C的濃度是1.0mol/L,則根據方程式可知,消耗A的濃度是0.5mol/L,物質的量是0.5mol/L×0.5L=0.25mol,所以A的轉化率為丙中平衡時C的濃度是2.0mol/L,則根據方程式可知,消耗A的濃度是1.0mol/L,物質的量是1.0mol/L×1L=1.0mol,所以A的轉化率為A。丙中壓強為乙中2倍,壓強增大平衡不移動,故x1,因此若平衡時保持溫度不變,改變容器體積平衡不移動,C正確;D、

Ag+Bg2Cg

起始濃度mol/L 3 1 0

轉化濃度mol/L 0.75 0.75 1.5

平衡濃度mol/L 2.25 0.25 1.5

故T1,該反應的平衡常數為K==4

令T1,起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB,反應到達平衡時A的濃度變化量為x,則

Ag+Bg2Cg

起始濃度mol/L 1 3 0

轉化濃度mol/L x x 2x

平衡濃度mol/L 1x 3x 2x

所以=4

解得x=0.75

所以故A的轉化率×100%=75%,D不正確,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示:

化學反應

平衡常數

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

(1)據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系,則K3=_______(用K1、K2表示)。500℃時測得反應③在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15, 則此時 V_____ V(填“ > ”、“=”或“<”)。

(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②,已知c(CO)-反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是______________。當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是_________________。

(3)一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下, 將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應平衡時,2c(Ba2+)= c(CH3COO),用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為________________。

(Ⅱ)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。

(1)常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關系_________________________

(2)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時反應完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質量分數為_______ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為:

aTiO2bCl2cC aTiCl4cCO ……反應I

TiCl42MgTi2MgCl2 ……反應II

關于反應III的分析不正確的是 ( )

TiCl4在反應I中是還原產物,在反應II中是氧化劑;

C、Mg在反應中均為還原劑,被還原;

③ 在反應IIIMg的還原性大于Ti,C的還原性大于TiCl4;

a=1,bc=2;

⑤ 每生成0.1molTi,反應I、II中共轉移0.4mole。

①②④ B.②③④ C.② D.②⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能用H+OHH2O來表示的化學反應是( )。

A.CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O

B.HNO3+KOH=KNO3+H2O

C.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

D.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,有可逆反應: 2NOg+O2(g)2NO2(g) H﹤0,其中NO為無色氣體,NO2為紅棕色氣體。下列不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A. v(NO2) = v(O2) B. 反應器中的壓強不隨時間變化而變化

C. 混合氣體的顏色保持不變 D. 混合氣體的平均相對分子質量保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應 A2(g) +B2(g)=2AB(g) ΔH,其能量變化如圖所示,下列敘述正確的是

A. 斷裂 1 mol A2 和 1 mol B2 中的化學鍵,放出a kJ 能量

B. ΔH=+(a-b)kJ·mol-1

C. 每生成 2 個AB分子吸收 b kJ 熱量

D. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學反應速率如下其中表示的反應速率最快的是

A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1

C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1

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【題目】某工廠用 FeCl3 溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路。課外活動小組為確認生產后的廢液的組成,進行如下實驗:(1)取10mL 廢液加入足量的 AgNO3 溶液,生成沉淀 8.61g。(2)另取 10mL廢液放入銅片充分反應,銅片質量減少了0.256g。下列關于原廢液組成的判斷錯誤的是

A. 一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Clˉ B. c(Fe2+)c(Cu2+) = 21

C. c(Clˉ) = 6mol / L, c(Fe 2+) = 1.2mol / L D. c (Fe2+)c(Fe 3+) = 31

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于物質的類別,下列說法正確的是

A食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物

B燒堿、火堿、消石灰都屬于堿

CKHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子,都屬于酸

D.溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系

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