(13分)有機(jī)物F(C21H20O6)在臨床醫(yī)學(xué)上具有預(yù)防腫瘤的作用,其合成路線如下:其中反應(yīng)③中反應(yīng)物的原子利用率為100%。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B中含有的官能團(tuán)名稱是 。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。 反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

(4)E的同分異構(gòu)體中,同時(shí)符合下列兩個(gè)條件的共有 種,其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種;②1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),反應(yīng)消耗3molNaOH

(1)醛基、羧基(2分);(2)+3NaOH+2NaBr+2H2O(2分);2+O22+2H2O(2分);

(3)(2分);(4)5(3分);(2分)。

【解析】

試題分析:(1) CHBr2COOH與NaOH的水溶液共熱,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生A:OHC-COONa;酸化,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到B:OHC-COOH,所以B中含有的官能團(tuán)是醛基、羧基;(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是+3NaOH+2NaBr+2H2O; C:發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生D:,該反應(yīng)的方程式是:2+O22+2H2O;(3)D發(fā)生脫羧反應(yīng)產(chǎn)生E:;2個(gè)分子的發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F:和水。(4) E的同分異構(gòu)體中,同時(shí)符合條件①苯環(huán)上的一取代物只有2種,說(shuō)明在苯環(huán)上有2種不同的H原子;②1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),反應(yīng)消耗3molNaOH的共有5種,它們分別是:、、、、。其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

考點(diǎn):考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)類型、官能團(tuán)的名稱、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體和化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)(文)試卷(解析版) 題型:選擇題

蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過(guò)程中,可逆的是:

A.變性 B.煮熟 C.鹽析 D.加入濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省高三1月份階段測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.若A、B是氣體,則D是液體或固體

C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.A、B、C、D均為氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省高三1月份階段測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.央視曝光“毒膠囊”事件,主要是其中重金屬含量超標(biāo),重金屬對(duì)人體危害主要是使蛋白質(zhì)變性

B.大量焚燒田間秸稈會(huì)產(chǎn)生霧霾,“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒相同

C.人體內(nèi)沒(méi)有能使纖維素水解成葡萄糖的酶,因此纖維素不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)食物

D.針對(duì)H7N9流感的擴(kuò)散情況,常選用含氯消毒劑、雙氧水等物質(zhì)進(jìn)行消毒預(yù)防

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年天津南開(kāi)區(qū)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是

A、將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中

B、某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體水溶液一定顯堿性

C、用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl-、SO42-和CO32-

D、用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,可知原溶液中有Na+無(wú)K+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省攀枝花市高三上學(xué)期第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1; ② CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2;

③ 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3; ④ 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4;

⑤3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5

下列判斷正確的是

A.上述反應(yīng)中△H1~ H5均大于0 B.△H1=△H2- △H3

C.3△H3=△H4 + 2 △H5 D.△H5=3△H1+△H4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市普高高三上學(xué)期第一次診斷理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)某同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

Ⅰ、探究硫酸的性質(zhì)

(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置(夾持和加熱裝置略)擬完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)。但該裝置在設(shè)計(jì)上存在明顯的安全隱患是

(2)將上述裝置改進(jìn)確認(rèn)不存在安全隱患并檢驗(yàn)氣密性后,將銅片放入圓底燒瓶中,通過(guò)分液漏斗向圓底燒瓶中滴加足量的濃硫酸,加熱圓底燒瓶,充分反應(yīng)后,觀察到圓底燒瓶銅片不斷溶解,但有銅片剩余,圓底燒瓶溶液呈藍(lán)色,盛品紅溶液的試劑瓶中溶液顏色褪去;卮鹣铝袉(wèn)題:

①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②裝置乙中的試劑是 。

(3)從裝置中取下圓底燒瓶,向圓底燒瓶的溶液中持續(xù)鼓入空氣并加熱圓底燒瓶。觀察到圓底燒瓶中的紅色固體逐漸溶解并完全消失。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)若要用(3)問(wèn)所得溶液來(lái)制備硫酸四氨合銅晶體,其操作是 。

Ⅱ、用KHSO4制取H2O2并測(cè)其物質(zhì)的量濃度。

(1)工業(yè)上電解KHSO4飽和溶液制取H2O2的示意圖如下(已知:KHSO4=K++H++SO42-):

電解飽和KHSO4溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式 。

(2)測(cè)定H2O2的物質(zhì)的量濃度:

取20.00mL上述已制得的H2O2溶液置于錐形瓶中,加稀硫酸酸化 ②用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定 ③用同樣方法滴定,三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL,原H2O2溶液中H2O2的物質(zhì)的量濃度為 。

(已知:滴定時(shí)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Mn2+,氧化產(chǎn)物是O2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有人曾建議用AG表示溶液的酸度,AG的定義為:AG=lg,室溫下實(shí)驗(yàn)室用0.01 mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20 mL相同濃度的醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL

B.室溫時(shí)0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4

C.OA段溶液中:c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

D.若B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液40 mL,所得溶液中:c(CH3COO-)+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ………………①

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) +196.64kJ……②

假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中無(wú)熱量損失,則

A.1mol S(s)完全反應(yīng),并轉(zhuǎn)化為SO3(g)時(shí),放出395.55 kJ熱量

B.1個(gè)SO2和1個(gè)O2分子儲(chǔ)存的能量之和大于1個(gè)SO3分子

C.1 L SO2(g)完全反應(yīng)生成1L SO3(g),放出98.32 kJ熱量

D.使用催化劑,可以減少反應(yīng)②放出的熱量

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