如圖是某有機(jī)物的球棍模型，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)
B、能合成高分子化合物
C、能發(fā)生加成反應(yīng)
D、能發(fā)生水解反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：根據(jù)球棍模型可知該有機(jī)物為C6H5-CH2-CH（NH2）-COOH，含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可與堿反應(yīng)，為氨基酸，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物．
解答： 解：根據(jù)球棍模型可知該有機(jī)物為C6H5-CH2-CH（NH2）-COOH，
A．分子中含有氨基，可與酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．分子中含有氨基和羧基，能縮聚為多肽，故B正確；
C．分子中含有苯環(huán)，在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．分子中不含有能水解的官能團(tuán)，如酯基、肽鍵等，故D錯(cuò)誤．
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)模型明確有機(jī)物的種類是解答該題的關(guān)鍵，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出羥基分別與下列基團(tuán)相結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)的名稱：
①-CH2CH2-
 
；
②CH3
 
；
（2）①某有機(jī)物A，其化學(xué)式為CxHyOz，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，且烴基與羥基上氫原子個(gè)數(shù)比為2：1，它的相對(duì)分子質(zhì)量為62，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
②某有機(jī)物B對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29，燃燒2.9克該有機(jī)物，生成3.36升CO2氣體和2.7g 的水，則B的分子式為
 
；取0.58克B與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬銀2.16克，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；寫出B與新制氫氧化銅共熱的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)常見的純凈物，B為地殼中含量最多的元素所形成的單質(zhì)．它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）：

（1）若D的焰色反應(yīng)為黃色的固體單質(zhì)．C與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，盛放A的水溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因
 
．（用離子方程式表示）
（2）若D遇蘸有濃HCl的玻璃棒立即產(chǎn)生白煙的氣體．D的電子式
 
，D催化氧化生成A的化學(xué)方程式
 
，C與水反應(yīng)化學(xué)方程式
 
，由D、B和NaOH溶液構(gòu)成的燃料電池且產(chǎn)物無污染，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．（用離子方程式表示）
（3）若D為淡黃色固體單質(zhì)．則C屬于
 
（填“極性”或“非極性”）分子，A生成C的化學(xué)方程式
 
．將A通入FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式
 
，A的水溶液放置在空氣中，溶液的PH值逐漸減少的原因
 
．（用離子方程式表示）
（4）若D是硬度最大的非金屬固體單質(zhì)．C中D元素的雜化方式
 
，若C中含有A的雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的試劑為灼熱
 
，若A中含有C的雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式
 
，Mg在C中燃燒的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（　　）
A、圖1（圖中→代表一步反應(yīng)完成）中a、b、c分別代表FeCl2、Fe（OH）2、Fe（OH）3之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
B、圖2表示在含等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系
C、圖3表示向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中不斷通入CO2時(shí)沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系
D、圖4的裝置既可用來證明KMnO4、Cl2、FeCl3的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4＞Cl2＞FeCl3；也可用來證明鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl＞H2CO3＞H2SiO3[已知2KMnO4+16HCl=5KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，將0.02molCH3COONa和0.01molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
A：
 
B：
 
C：
 

（2）在這些粒子中，濃度為0.02mol/L的是
 
；濃度為0.01mol/L的是
 
．
（3）
 
 和
 
兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.02mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題
（1）畫出S2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）寫出乙烯分子的電子式：
 
．
（3）用鍵線式表示2-甲基-1，3-丁二烯：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子Ag+   Na+
陰離子NO3-   SO42-   Cl-
圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一端時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
 
極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為
 
、
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入
 
物質(zhì)．（填寫化學(xué)式）
（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出．該溶液常溫時(shí)的pH為
 
．
（4）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
催化劑
加熱
CO2（g）+H2（g）△H＜0，起始時(shí)充入1mol CO和0.8mol H2O，經(jīng)過2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO2的濃度為0.2mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=
2
15
B、CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相同
C、2min內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為：v（H2）=0．lmol/（L?min）
D、升高溫度時(shí)，V正減小，v逆增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前關(guān)于上有一種方法是用CO和H2來生產(chǎn)甲醇，如圖Ⅰ、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行情況的圖示．
請(qǐng)根據(jù)如圖所示回答下列問題：

（1）如圖Ⅰ是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用CO濃度變化表示的平均速率v（CO）=
 

（2）寫出高反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
；當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）在恒溫條件下，下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
 

A．升高溫度B．充入氦氣C．再充入1molCO和2molH2D．使用催化劑
（5）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴(kuò)大容器體積，則平衡
 
（填“逆向移動(dòng)”“正向移動(dòng)”“不移動(dòng)”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案