Question

實驗室制乙烯時，產(chǎn)生的氣體能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。

 實驗操作和現(xiàn)象：

操 作	現(xiàn) 象
點燃酒精燈， 加熱至170℃	Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑 Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
……
實驗完畢， 清洗燒瓶	Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）燒瓶內(nèi)產(chǎn)生乙烯的化學方程式是___                                     __ 。

（2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有                   性。

（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認為是C₂H₄，乙認為不能排除SO₂的作用。

① 根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是                           。

② 乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認為產(chǎn)生了SO₂，在B中與SO₂ 反應使溶液褪色的物質(zhì)是            。

③ 為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現(xiàn)象如下：

           設 計                                                                                                        現(xiàn) 象

甲       在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶                                  Br₂的CCl₄溶液褪色

 

 

乙     與A連接的裝置如下：

     

D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色

 

a. 根據(jù)甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是___        ___。

b. 根據(jù)乙的設計，C中盛放的試劑是___              __。

c. 能說明確實是SO₂使E中溶液褪色的實驗是_                              ___。

d. 乙為進一步驗證其觀點，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl₂溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是____                        _。

（4）上述實驗得到的結論是                                                 。

 

Answer 1

【答案】

（1）（2分）

（2）脫水性（1分）

（3）① CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br—CH₂Br（2分）  ② H₂O 、Br₂（2分）

③ a  NaOH 溶液（2分）   b  濃硫酸（2分）

c  加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO₂使品紅溶液褪色而不是Br₂   （2分）       

d  SO₂ + 2H₂O +Br₂ == 4H⁺ +2Br^- + SO₄^2- 、 SO₄^2- + Ba²⁺ == BaSO₄↓  （2分）

或 SO₂ + 2H₂O +Br₂ + Ba²⁺ == 4H⁺ + 2Br^- + BaSO₄↓

（4）乙烯能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO₂ 不能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色

【解析】

試題分析：（1）注意乙烯的制取溫度是170℃，140℃條件下，乙醇發(fā)生取代反應，生成乙醚；（2）濃硫酸的脫水性，使得溶液變黑；（3）①乙烯與溴發(fā)生加成反應；②乙認為Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，是因為發(fā)生了反應SO₂ + 2H₂O +Br₂ == 4H⁺ +2Br^- + SO₄^2- ，故在B中與SO₂ 反應使溶液褪色的物質(zhì)是H₂O 、Br₂；③NaOH 溶液能除去二氧化硫；將氣體先通過濃硫酸，除去水分，則SO₂、H₂O 、Br₂三者不會發(fā)生反應，故Br₂ 的四氯化碳溶液褪色只能是乙烯與溴的加成反應；二氧化硫能使品紅溶液褪色，但加熱后，紅色又恢復。

考點：化學實驗

點評：對化學實驗的考查是歷年的高考重點，考生在備考中應注意對化學實驗、化學儀器的相關知識的積累。