【題目】以下微粒含配位鍵的是( )

[Al(OH)4]- CH4 OH NH [Cu(NH3)4]2+ Fe(SCN)3 H3O [Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦ C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部

【答案】C

【解析】①Al(OH)3Al上有空軌道,OH-中含孤電子對(duì),Al(OH)3OH-以配位鍵形成[Al(OH)4]-,結(jié)構(gòu)為,[Al(OH)4]-中含配位鍵;②CH4C原子提供4個(gè)電子與4個(gè)H原子各提供1個(gè)電子形成4個(gè)C—H鍵,不含配位鍵;③OH-O提供的1個(gè)電子與H提供的1個(gè)電子形成1個(gè)O—H鍵,不含配位鍵;④NH3分子中N上有孤電子對(duì),H+有空軌道,NH3H+以配位鍵形成NH4+,NH4+中含配位鍵;⑤Cu2+有空軌道,NH3分子中N上有孤電子對(duì),Cu2+NH3以配位鍵形成[Cu(NH34]2+,[Cu(NH34]2+中含配位鍵;⑥Fe3+有空軌道,SCN-含孤電子對(duì),F(xiàn)e3+SCN-以配位鍵形成Fe(SCN)3,F(xiàn)e(SCN)3中含配位鍵;⑦H2O分子中O上有孤電子對(duì),H+有空軌道,H2OH+以配位鍵形成H3O+,H3O+中含配位鍵;⑧Ag+有空軌道,NH3分子中N上有孤電子對(duì),Ag+NH3以配位鍵形成[Ag(NH32]+,[Ag(NH32]OH中含配位鍵;含配位鍵的為①④⑤⑥⑦⑧,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一,據(jù)記載能見血封喉,現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫發(fā)療,其中的毒素很多,下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)式,下列推斷不正確的是

A. ①與②、③與④分別互為同分異構(gòu)體

B. 、③互為同系物

C. 等物質(zhì)的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒,前者消耗氧氣比后者多

D. 、、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在遭遇冰雪災(zāi)害時(shí),常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式是___,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是_____,電子式是__________。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_________;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個(gè)原子均達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的電子式為______,化學(xué)鍵類型為_____(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。

(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素,Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物:不加熱時(shí)生成____________,其化學(xué)鍵類型為__________;加熱時(shí)生成__________,其化學(xué)鍵類型為________,電子式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不需要加入氧化劑就能實(shí)現(xiàn)的是

A.Na2O2→H2O2B.Mg→MgCl2C.Fe→Fe3+D.P→P2O5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.非金屬元素的原子間不能形成離子化合物

B.Cl2Br2、I2的分子間作用力依次增強(qiáng),熔沸點(diǎn)依次升高

C.氯化氫氣體溶于水共價(jià)鍵被破壞

D.100℃時(shí)水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),分子間作用力被破壞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】主鏈上有5個(gè)碳原子,含甲基、乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是(

A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵

C. Cu2的價(jià)電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是

A含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA

B23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個(gè)圖所示的結(jié)構(gòu)單元

C.常溫常壓下,5 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA

D2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質(zhì),并測定其結(jié)晶水含量。

實(shí)驗(yàn)(一):探究硫酸銅的氧化性。

取適量硫酸銅溶液于試管中,加入(NH4)2SO3溶液,產(chǎn)生沉淀M。過濾、洗滌,得到固體M。為了探究M的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①將一定量固體M分成兩份。

②在一份固體中加入稀硫酸,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X),溶液變成藍(lán)色并有紅色固體生成;將氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色。

③在另一份固體中加入濃燒堿溶液,共熱,產(chǎn)生氣體(Y),該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

回答下列問題:

(1)Y的電子式為___________。

(2)經(jīng)測定M中陽離子、陰離子個(gè)數(shù)之比為2:1。M的化學(xué)式為______________。

實(shí)驗(yàn)(二):探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。

取少量硫酸銅晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示。

已知部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末,最后變成黑色粉末;B中產(chǎn)生白色沉淀;D中溶液變成紅色。

(3)分析推測硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有________________________________

(4)B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________

(5)D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行,寫出第一步反應(yīng)的離子方程式___________________________

實(shí)驗(yàn)(三):測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。

取wg硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)配成250 mL 溶液,取25.00 mL 溶液用c mol/L EDTA溶液(簡寫成Y4—)滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液V mL。

已知:滴定方程式為:Cu2++ Y4—=CuY2—。

(6)x=___________________(用代數(shù)式表示)。

(7)下列情況會(huì)使測得的x偏小的是_______(填番號(hào))

a、樣品失去部分結(jié)晶水

b、量取待測液前未用待測液潤洗滴定管

c、開始讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴有氣泡而終點(diǎn)時(shí)無氣泡

d、滴定開始時(shí)平視、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視

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