6．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．CaCO3與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．Cu與FeCl3溶液反應：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

分析 A．漏寫生成水的離子反應；
B．醋酸在離子反應中保留化學式；
C．反應生成碳酸鈉和水；
D．電子、電荷不守恒．

解答 解：A．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應的離子反應為2OH-+2H++Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓，故A錯誤；
B．CaCO3與醋酸反應的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應的離子反應為HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故C正確；
D．Cu與FeCl3溶液反應的離子反應為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．物質的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大順序排列的是（　�。�
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、HClB．Na2CO3、NaHCO3、HCl、NaCl
C．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2CO3D．NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2CO3、NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．海水提鎂的工業(yè)流程如下

（1）煅燒貝殼時，貝殼的主要成分發(fā)生了什么變化？CaCO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO2↑（用化學方程式表示）．
（2）從海水中的鎂離子到金屬鎂，主要經(jīng)歷了三步化學變化，寫出前兩步反應的化學反應方程式：
①MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；②Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
③第三步反應（MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑）中，每生成1molMg，轉移的電子的數(shù)量是2NA．
（3）在生產(chǎn)過程中采用了一些措施提高經(jīng)濟效益，請寫出一點氯氣循環(huán)利用．
（4）輸送氯氣的管道需要定期檢查是否漏氣，管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣．已知能發(fā)生如下反應（在有水蒸氣存在的條件下）：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．下列說法中正確的是ab．
a．用該方法檢驗管道泄漏處會產(chǎn)生白煙
b．管道泄漏處會聞到刺激性氣味
c．該反應中的HCl是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氮元素可形成豐富多彩的物質．
（1）基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式為；等物質的量的NH3和N2混合氣體中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2：1．
（2）光化學煙霧易在PM2.5塵粒的催化作用下形成，光化學煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物．下列說法正確的是ABD．
A．N2O與CO2互為等電子體，其結構式為N=N=O
B．O3的沸點大于O2
C．CH2=CHCHO分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3
D．HCOOH在水中溶解度大的原因與氫鍵有關
（3）在配合物中，下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作為配位體的有NH4+．
（4）圖a為六方氮化硼晶體結構示意圖，該晶體中存在的作用力有共價鍵、范德華力．
（5）六方氮化硼在高溫高壓下可轉化為立方氮化硼，其晶胞結構如圖b，晶胞邊長為dcm，該晶胞中含有4個氮原子、4個硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{100}{prb3xg9^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實與膠體性質無關的是（　�。�
A．豆?jié){中加入CaSO4制豆腐
B．清晨在茂密的森林里看到縷縷陽光穿過林木枝葉
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
D．使用鋼筆時不宜將不同品牌的墨水混用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．濃硫酸具有強氧化性可將紅磷氧化為磷酸，其反應原理是2P+5H2SO4═2H3PO4+5SO2↑+2H2O
若有1.24g的紅磷參加反應，則：
（1）標出該反應的電子轉移方向及數(shù)目．
（2）計算生成的SO2在標準狀況下的體積．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按要求填寫下列相關內(nèi)容：
（1）在常溫下，將體積為VaL、pH為a的稀硫酸和體積為VbL、pH為b的燒堿溶液混合，若所得混合液為中性．如果a+b=15，則Va：Vb=10：1．
某溫度時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13．在此溫度下，將pH=a的硫酸溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，如果a+b=12，則Va：Vb=1：10．
（2）中和相同體積，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關系為V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（3）今有A．鹽酸  B．醋酸  C．硫酸三種酸：
①在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是B＞A=C．（填酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應時速率大小關系是A=B=C，反應所用時間長短關系是A=C＞B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料，合成氨工業(yè)因此成為基本無機化工之一．回答下列問題：
（1）如何獲得廉價的氫氣是合成氨工業(yè)中的重要課題，目前常用戊烷跟水蒸氣反應的方法  獲得氫氣：
C5H12（g）+5H2O（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$5CO（g）+11H2（g）
已知幾個反應的能量變化如圖所示，則上述反應的△H=c-5a-11bkJ•mol-1
 （2）合成氨的反應原理為：
3H2（g）+N2（g） $?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）
現(xiàn)有甲、乙、丙3個固定容積為2L的密閉容器，在相同溫度和催化劑條件下，按不同的反應物投入量進行合成氨反應，相關數(shù)據(jù)如下表所示：
容器甲乙丙
反應物投入量2mol　H2、2molN24mol　H2、4molN22mol　NH3
平衡時N2的濃度（mol•L-1）c11.5C3
平衡時N2的體積分數(shù)w1W2W3
混合氣體的密度（g•L-1）ρ1ρ2ρ3
①下列描述不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是a．（填序號）；
a．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變    
b．3v正（N2）═v逆（H2）
c．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②乙容器中的反應在20min后達到平衡，這段時間內(nèi)NH3的平均反應速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5.33L2•mol-2（結果保留3位有效數(shù)字）；
③分析上表中的數(shù)據(jù)，下列關系正確的是ac（填序號）．
a．cl＞c3    b．wl＜w2    c．ρ2＞ρ1＞ρ3
（3）在合成氨工業(yè)中，為了提高反應物的利用率，除了要提供適宜的溫度、壓強和使用催化劑外，還要采取的措施是將產(chǎn)物混合氣中的氨冷卻分離后，剩余氣體循環(huán)使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氯氣及其相關產(chǎn)品在生活、生產(chǎn)中應用廣泛．
（1）氯氣屬于有毒氣體，在實驗室進行相關實驗時，除必須進行尾氣處理，尾氣吸收的原理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（用化學方程式表示）
（2）①實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是b（填字母）．
a．NaCl溶液            b．FeSO4溶液          c．Na2SO4溶液     d．KMnO4溶液
②寫出①中你選擇的吸收試劑與Cl2反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生．某品牌消毒液包裝上說明如圖．
①分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因NaClO有強氧化性，而一般金屬具有較強還原性．
②需“密閉保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質．
③“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）若空氣中氯氣的含量超過0.1mg/m3就會引起中毒．某液氯生產(chǎn)車間在一次測定空氣中氯氣的含量時，測得消耗了0.001mol/L的KI溶液 100mL，為了判斷空氣中氯氣的含量是否超標，還需要獲得的數(shù)據(jù)是通入空氣的體積．

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