Question

在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應(yīng)一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等
• B、若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=2
• C、平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%
• D、若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為5：8

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng)一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，說明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)，
A．甲乙是等效平衡，平衡時各組分的含量對應(yīng)相等；
B．甲乙是等效平衡，平衡時甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，滿足轉(zhuǎn)化到一邊相等；
C．根據(jù)C的體積分數(shù)計算平衡時A、B的體積分數(shù)之和，平衡時n（A）：n（B）=3：1，據(jù)此計算A的體積分數(shù)；
D．利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算判斷．

解答： 解：反應(yīng)一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%，說明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)，
A．反應(yīng)一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比肯定相等，故A錯誤；
B．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則必須滿足轉(zhuǎn)化到一邊相等，所以在乙中完全轉(zhuǎn)到反應(yīng)物保證6molA和2molB時x=2，故B正確；
C．C的體積分數(shù)都為0.2，則A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡時甲中A的體積分數(shù)為60%，故C錯誤；
D．二者為等效平衡，若平衡時兩容器中的壓強不相等，滿足x=4，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器的則兩容器中壓強之比為（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，注意從等效平衡的角度解答該題．