(8分)現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素。有關(guān)信息如下表:
原子或分子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)或化合物相關(guān)信息 | |
X | 含X元素的物質(zhì)焰顏色反應(yīng)為黃色 |
Y | 單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣,因其沸點較低可先獲得Y的單質(zhì) |
Z | Z元素原子易失去2個電子形成8電子結(jié)構(gòu)的離子 |
M | M元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,M與X處于同一周期 |
(1)X元素在周期表的位置是 ;
(2)1個Y單質(zhì)分子中含 對個共用電子對;
(3)Z能在CO2氣體中燃燒,其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(4)化合物X2M溶液在空氣中長期放置,與氧氣反應(yīng)會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)X2M2,其溶液顯黃色.則X2M2的電子式為 ,用化學(xué)方程式表示X2M溶液在空氣中的變質(zhì)過程 .
(8分)(1)第三周期第IA族;(1 分)
(2)3(1 分);
(3)2Mg+CO22MgO+C (2 分)(無條件扣1分)
(4)(2分) 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2(2 分)
【解析】
試題分析:Na的焰色反應(yīng)為紅色,所以X是Na元素;氮氣可有分離液態(tài)空氣而得到,所以Y是N元素;Z的最外層有2個電子,易失去2個電子形成8電子結(jié)構(gòu)的離子,所以Z是Mg元素;M元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,則最外層電子數(shù)是6,M與X處于同一周期,都是第三周期,所以M是S元素。
(1)Na位于元素周期表的第三周期第IA族;
(2)氮氣分子中,N與N原子之間形成3對共用電子對;
(3)Mg在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和單質(zhì)碳,化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C;
(4)根據(jù)題意,Na2S與氧氣反應(yīng)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Na2S2,過氧化鈉是離子化合物,所以Na2S2的電子式與過氧化鈉相似,為;硫化鈉與氧氣、水反應(yīng),生成氫氧化鈉和Na2S2,化學(xué)方程式為4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2。
考點:考查元素的推斷,元素的位置及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的判斷,化學(xué)方程式的書寫
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列互為同位素的是
A.613C和C60 B.白磷和紅磷 C.乙醇和甲醚 D.11H和12H
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)
(1)20℃時0.1 mol·L-1NaOH分別滴定0.1 mol·L-1HCl、0.1 mol·L-1CH3COOH的pH變化曲線如下。
根據(jù)上述曲線回答下列問題:
①測得醋酸起點pH為3,則20℃時該濃度醋酸的電離度為 ;
②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是 ;
(2)25 ℃時0.1 mol·L-1的H2R水溶液中,用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH,得到含有H2R、HR-、R2-三種微粒的溶液。當(dāng)c(Na+)=c(R2-)+c(HR-)+c(H2R)時溶液的溶質(zhì)為 (填化學(xué)式)。
(3)下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分?jǐn)?shù)。
①下列敘述正確的是 。
A.此圖是1.0 mol·L-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲線
B.在pH分別為6.37及10.25時,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
C.人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D.若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3,宜控制溶液的pH為7~9之間
(4)將尿素施入土壤后,大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用,尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下,轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表:
弱電解質(zhì) | H2CO3 | NH3·H2O |
電離平衡常數(shù) | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | 1.77×10-5 |
現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液,
①你認(rèn)為該溶液呈 性(填“酸”、“中”、“堿”),原因是 。
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式,你認(rèn)為其中正確的是 。
A.c (NH4+)>c (CO32-)>c (HCO3-)>c (NH3·H2O)
B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)=0.1 mol·L-1
D.c (NH4+)+ c (NH3·H2O)=2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中,正確的是
A.Na2O和Na2O2組成元素相同,且都能與硫酸溶液反應(yīng)
B.光導(dǎo)纖維由SiO2制備得到,其屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C.工業(yè)上利用電解熔融的MgO來制備鎂
D.SO2通入新制氯水中,氯水褪色是因為SO2具有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(7分)草酸晶體的組成可表示為:H2C2O4·xH2O,實驗室常用其加熱分解制取CO氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2C2O4·xH2O CO↑+CO2↑+(x+1)H2O,將生成的CO2和水蒸氣除掉,即得到較純凈的CO氣體。
Ⅰ、下圖是除去草酸分解產(chǎn)物中的CO2、水蒸氣后得到CO,并用CO還原兩通管中的CuO實驗裝置,回答下列問題。
(1)在甲洗氣瓶中所盛溶液是 。
(2)CuO全部被還原后停止實驗操作的步驟的有:①停止通氣體,②熄滅酒精燈,③拆下實驗裝置,④繼續(xù)通氣體到兩通管冷卻止。其正確的操作順序是 。
A.④②①③ B.①②③ C.②④①③ D.②④③
Ⅱ、為測定草酸晶體的x值,進(jìn)行下列實驗:
①取wg草酸晶體配成100mL水溶液;
②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol·L-1KMnO4溶液滴定。滴定時,所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
請回答下列問題:
(1)實驗②中,滴定時,KMnO4溶液應(yīng)裝在 (填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”)中。
(2)判斷滴定終點的方法是 。若滴定時,前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL,由此計算出該草酸晶體的x值是 。
(3)下列操作會引起測得的x值偏大的是 (填選項)
A.滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
B.滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處還有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸而未滴
C.錐形瓶未干燥即裝入草酸溶液
D.滴定管用蒸餾水洗凈后即裝入KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
B.圖乙表示向醋酸溶液中加水時其導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a>b
C.圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2 (g)N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
櫻桃是一種抗氧化的水果,對人體有很大的益處,櫻桃中含有一種羥基酸具有健脾作用。下列有關(guān)說法正確的是
A.該羥基酸含有3種官能團(tuán)
B.通常條件下,該羥基酸可以發(fā)生取代、氧化和加成反應(yīng)
C.該羥基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛
D.含1mol該羥基酸的溶液可與含2mol氫氧化鈉的溶液恰好完全反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列推斷合理的是
A.在常溫下,Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓,說明H2CO3酸性強于H2SiO3;在高溫下,Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑,說明H2SiO3酸性強于H2CO3;
B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特點是能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.KAl(SO4)2·12H2O是復(fù)鹽;(NH4)2Fe(SO4)2也是復(fù)鹽
D.CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=a kJ/mol,C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ/mol,H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol,則a為
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
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