Question

某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性，回答下列問(wèn)題．

（1）寫出裝置A中制取 CO₂的離子方程式：

CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

．
（2）裝置B中最適宜的試劑是

飽和碳酸氫鈉溶液

溶液（符合：既除去雜質(zhì)氣體又生成CO₂）．
（3）必須用裝置C除去氣體中水蒸氣的理由是：水蒸氣與黑色固體高溫下反應(yīng)生成的

CO、H₂

會(huì)干擾試驗(yàn)（填分子式）．
（4）若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確認(rèn)CO具有還原性，應(yīng)在上圖中裝置

D

與

E

之間連下圖所示的

④

裝置（填序號(hào)）．

Answer 1

分析：（1）裝置A中是鹽酸和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水；
（2）實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和石灰石制取二氧化碳，該反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，常用飽和的碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體；
（3）高溫下，碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；
（4）碳和二氧化碳的反應(yīng)中，二氧化碳不可能完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳，所以從D裝置出來(lái)的氣體中含有二氧化碳，為防止原來(lái)二氧化碳的干擾，應(yīng)先把原來(lái)的二氧化碳除去．

解答：解：（1）裝置A中是鹽酸和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，其反應(yīng)離子方程式為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和石灰石制取二氧化碳，該反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，為除去氯化氫氣體，選取的試劑應(yīng)能除去氯化氫氣體且不和二氧化碳反應(yīng)，則只能選取可溶性的飽和碳酸氫鹽，一般常用飽和的碳酸氫鈉溶液，
故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；
（3）高溫條件下，二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，所以D裝置中的黑色固體是炭，反應(yīng)方程式為：CO₂+C

高溫  .

2CO，碳和水蒸氣在高溫加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，生成的一氧化碳和氫氣在E中發(fā)生還原氧化銅的反應(yīng)，產(chǎn)生測(cè)定誤差；
故答案為：CO、H₂；
（4）和二氧化碳的反應(yīng)中，二氧化碳不可能完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳，所以從D裝置出來(lái)的氣體中含有二氧化碳，為防止原來(lái)二氧化碳的干擾，應(yīng)先把D出來(lái)的二氧化碳除去，再將一氧化碳?xì)怏w通過(guò)E裝置，二氧化碳是酸性氧化物，所以用堿性物質(zhì)除去，所以選④；
故答案為：D；E；④．

點(diǎn)評(píng)：本題以實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，除雜試劑的選擇等，綜合性較強(qiáng)．