Question

某學生用0.1000 mol·L^－1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2－3滴酚酞試液

B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2－3次

C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2－3mL處

E．調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數，為3.10mL

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正確的操作順序是：B、                    、F（填序號）；

（2）上述B步驟操作的目的是                                       ；

（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響  

是                              （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；

（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是                       ；

（5）若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數為              mL。

（6）根據讀數計算出該待測液的濃度為                                        。

 

Answer 1

【答案】

（1）D C E A   （2）防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差

（3）偏大  （4）溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色

（5）21.10 （6）0.09000mol·L^-1

【解析】

試題分析：（1）用0.1000 mol·L^－1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液時，其正確的操作為用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2－3次，取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2－3mL處，把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數，為3.10mL，取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2－3滴酚酞試液，把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數。所以答案為D C E A；（2）中，B步驟操作的目的是防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差；（3）中，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則會使測定結果偏大；（4）中，到達滴定終點的實驗現象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；（5）中，終點讀數為21.10，注意小數點的精確位數；（6）中，根據cv=c₁v₁

可以得到，0.1000×（21.10-3.10）=20c₁，解得c₁為0.09000mol·L^-1。

考點：配置溶液，酸堿滴定

點評：該題考查了如何配置溶液以及酸堿滴定的相關知識，難度不大，解答該題要注意儀器的讀數所精確的位數。