【題目】下列反應(yīng)中熵顯著增加的是

A.2N2O5(g) = 4NO2(g) +O2(g)B.Cu(s)+Cl2(g) = CuCl2(s)

C.C(s) + O2(g) = CO2(g)D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)

【答案】A

【解析】

物質(zhì)的由固態(tài)變?yōu)轶w態(tài)或氣體物質(zhì)的量增大，都可使混亂度增大，熵增大，反之減�。�

A.反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增加，熵顯著增加，故A正確；

B.反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少，熵減，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量不變，熵基本不變，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，熵減，故D錯(cuò)誤；

答案：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol/L的下列溶液中pH最小的是（ ）

A.NaClB.NaHCO3C.Al2(SO4)3D.Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 某無(wú)色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO、K+

B. 使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－

C. Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

D. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長(zhǎng)時(shí)間后，18O原子( )

A. 只存在于O2中 B. 只存在于SO3和O2中

C. 只存在于SO2和O2中 D. 存在于SO2、SO3和O2中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①Na和O2 ②AlCl3與氨水 ③水玻璃與CO2 ④Fe與Cl2 ⑤Fe和稀HNO3 ，因反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是

A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②⑤ D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 乙醇、苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源 B. 金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火

C. 有毒藥品的廢液須倒入指定的容器 D. 容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽(yáng)離子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣中排放的NxOy和CO，科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1

（1）已知：CO的燃燒熱△H2 = -283 kJ·moL-1。幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g) △H3，則：△H1＝ __________。

（2）CO與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池（石墨為電極），若放電后電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(K+)> c(HCO3-)> c(OH-) > c(H+)> c(CO32-)，則負(fù)極的反應(yīng)式為________；

（3）在一定溫度下,向2L的密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H< 0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

0 min

5min

10min

15min

20min

c(NO2)

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①5~10min，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：____________。

②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A．2n正(NO2) =n逆(N2) B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．氣體密度不變 D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

③20min時(shí)，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)_____（填“變大”、“ 變小”或“不變”）。

④計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________。

⑤在上述平衡的基礎(chǔ)上，在時(shí)間t2、t3時(shí)改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，則在t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是：_______；在時(shí)間15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、K4,請(qǐng)比較各平衡常數(shù)的大小關(guān)系：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)有關(guān)概念，推斷下列說(shuō)法中正確的是( )

A．NaCl發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，一定會(huì)破壞離子鍵

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)

C．物質(zhì)中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定

D．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

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