Question

下列說法中，正確的是（　�。�

• A、2g H₂的原子數為1N_A
• B、22.4L氫氣中，一定含有2mol氫原子
• C、在常溫常壓下，28g CO含有的分子數為1N_A
• D、80g NaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質的量濃度為2mol/L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數,氣體摩爾體積,物質的量濃度

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據n=

m

M

計算物質的量結合氫氣分子式計算原子數；
B、氣體摩爾體積的應用條件是標準狀況；
C、依據n=

m

M

=

N

NA

計算物質的量得到分子數
D、依據n=

m

M

計算物質的量，80g NaOH溶解在1L水中溶液體積大于1L；

解答： 解：A、依據n=

m

M

計算物質的量=

2g

2g/mol

=1mol，結合氫氣分子式計算含有氫原子數2N_A，故A錯誤；
B、氣體摩爾體積的應用條件是標準狀況，溫度壓強不知，22.4L氫氣中物質的量不是1mol，故B錯誤；
C、依據n=

m

M

=

N

NA

計算物質的量得到分子數，N=

m

M

×N_A=

28g

28g/mol

×N_A；28g CO含有的分子數為1N_A，故C正確；
D、依據n=

m

M

計算物質的量=

80g

40g/mol

=2mol，80g NaOH溶解在1L水中溶液體積大于1L，溶液的物質的量濃度小于2mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是物質的量和微粒數的計算應用，氣體摩爾體積的條件應用分析，注意固體溶解后溶液體積的變化，題目較簡單．